Calcul volume molaire

[invite677af9fb]

Bonjour,

Je viens de reprendre mes études après avoir arrêté fooooort longtemps (j'ai eu mon bac en 2000... un bac L !) et je suis une vraie bille en chimie. Pour ma formation, on me demande de calculer le volume molaire de 2g d'O2.

Si j'ai bien compris la masse molaire de O est 16, donc celle d'O2 32.
J'en déduis que 32g d'O2 occupent 22.4L.mol-1
Est-ce que du coup, 2g D'O2 occupent 1.4L.mol-1 ?

Et si non, est ce que quelqu'un veut bien m'expliquer ? Sans forcément me donner la réponse, mais au moins me donner la marche à suivre ?
J'ai fait plein de recherches depuis des heures, mais je ne comprends toujours pas...

MERCI !!!
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[Kemiste]

Bonjour.

Il y a une erreur dans ta question. Es-tu sûr que ce n'est pas plutôt le volume occupé par 2 g de O₂ qu'il faut calculer ? Le volume molaire est indépendant de la quantité et tu le donnes (22.4 L/mol).

Si c'est bien ça il faut que tu calcules dans un premier temps le nombre de moles contenu dans 2 g de O₂ et ensuite calculer le volume correspondant.

[invite677af9fb]

Pffff... oui, bien sûr, c'est le volume occupé par 2g d'O2 que je cherche...
Pardon, je suis très fatigué et j'en ai très marre !
Comment trouver combien de moles dans 2g ? 2/32 ?

[moco]

Eh oui. 2 grammes de gaz O2 contient bien un nombre de moles égal à 2g/(32 g/mol).

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite677af9fb]

Bon alors, jusque là, j'ai bon !
C'est la formule d'après que j'ai du mal à mettre en oeuvre.

Ce que j'en comprends :

Si Vm=V/n (Vm étant le volume molaire 22,41L, V le volume que je cherche à déterminer et n étant 2/32=0,0625)
Alors V=Vm*n, non ?

Donc V=22,4*0,0625=1,4.

Ou pas du tout ?

[Kemiste]

C'est bien la bonne formule. Si tu as un doute tu peux regarder les unités. Tu proposes Vm*n. Tu multiplies des L/mol par des mol. Il te reste donc des L. Avec cette formule tu obtiens bien un volume.

Par contre quand tu donnes un résultat il faut donner une unité. Une valeur sans unité n'a pas de sens.

[invite677af9fb]

Si je te suis j'obtiens donc 1,4 L.

Merci beaucoup, beaucoup, beaucoup.
Si vous avez besoin d'astuces en guitare électrique, n'hésitez surtout pas !

[Kemiste]

Si vous avez besoin d'astuces en guitare électrique, n'hésitez surtout pas !

Si un jour je me mets à la guitare j'y penserai

[invite677af9fb]

Grâce à vous, j'ai réussi à avoir 13/20 à mon devoir entier. Sachant que j'avais quitté la chimie en Terminale L, il y a 16ans, je trouve ça pas mal !
Merci encore.

[Kemiste]

Merci pour le retour ! Bon courage pour la suite !

[invite677af9fb]

Merci !
J'y suis en plein dans la suite !
Je suis en train de calculer des concentrations d'urée dans le sang, dans l'urine, etc...
J'y arrive à peu près (je crois !)

[Kemiste]

Si tu as d'autres questions n'hésite pas !

[inviteab0f5ab7]

bonjours mon ami
moi je pensais bien comme c'est le volume occupé par 2g de O2 que tu cherche tu allais utiliser la relation fondamentale des gaz parfaits PV=nRT certainement la pression du gaz et la temperature du milieu seront definies dans l'exercice.

[Kemiste]

Bonjour.

bonjours mon ami
moi je pensais bien comme c'est le volume occupé par 2g de O2 que tu cherche tu allais utiliser la relation fondamentale des gaz parfaits PV=nRT certainement la pression du gaz et la temperature du milieu seront definies dans l'exercice.

Le problème a été résolu en utilisant le volume molaire qui était connu. S'il n'avait pas été donné on aurait pu retrouver sa valeur avec la formule du gaz parfait (Vm = RT/P).