Ions (concentration et Quantité de mat)

[inviteefd2b0b6]

Bonjour,

J'ai un exerice qui me demande de calculer la quantité de matière des cations dans la solution de nitrate de fer 2 et on me donne la masse=1.8g et le vol=150mL or

j'ai fait l'équation chimique Fe(NO3)2-->Fe2^+ + 2NO(3)^-

cependant dans le corrigé je ne comprend pas vu qu'il me met m(Fe(NO3)2)/M(Fe(NO3)2) donc ce qui me pose problème c'est pourquoi ils ont calculé la quantité de matières de tout les ions et non des cations soit NO3^-

Ensuite ce que je ne comprend pas c'est l'utilisation de la formule pour calculer la concentration d'un ions car au final on ne calcule rien, au final je voit plutôt que cette formule est utilisé pour réalisé une justification.

Merci d'avance.
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[Kemiste]

Bonjour.

J'ai un exerice qui me demande de calculer la quantité de matière des cations dans la solution de nitrate de fer 2 et on me donne la masse=1.8g et le vol=150mL or

J’imagine que la masse que tu donnes est celle de Fe(NO₃)₂ introduit en solution.

j'ai fait l'équation chimique Fe(NO3)2-->Fe2^+ + 2NO(3)^-

cependant dans le corrigé je ne comprend pas vu qu'il me met m(Fe(NO3)2)/M(Fe(NO3)2) donc ce qui me pose problème c'est pourquoi ils ont calculé la quantité de matières de tout les ions et non des cations soit NO3^-

Tout d'abord as-tu bien compris la signification d'une équation chimique ?

Selon ton équation 1 mole de Fe(NO₃)₂ donne 1 mole de Fe²⁺ et 2 moles de NO₃^-. La quantité de Fe(NO₃)₂ introduit en solution est donc égale à la quantité de Fe²⁺ en solution et non à la quantité totale des ions en solution.

Attention! Un cation est un ion chargé positivement.

Ensuite ce que je ne comprend pas c'est l'utilisation de la formule pour calculer la concentration d'un ions car au final on ne calcule rien, au final je voit plutôt que cette formule est utilisé pour réalisé une justification.

Je ne comprends pas ce que tu veux dire.

[inviteefd2b0b6]

Je n'est pas compris ton raisonnement, pourquoi Fe2+ = Fe(NO3)2 ?

Et pour la suite ma question est que je ne comprenais pas l'utilité et de la formule effectif pour calculer la concentration d'un ions. Et aussi , je ne sais pas trop comment l'appliquer.

[Kemiste]

Je n'est pas compris ton raisonnement, pourquoi Fe2+ = Fe(NO3)2 ?

Ce n'est pas Fe²⁺ = Fe(NO₃)₂ mais n(Fe²⁺) = n(Fe(NO₃)₂).

C'est ce que t'indique la réaction chimique. Tu as Fe(NO₃)₂ -> Fe²⁺ + 2 NO₃^2-. Cela signifie qu'une fois mis en solution une molécule de Fe(NO₃)₂ va se dissocier pour donner un ion Fe²⁺ et deux ions NO₃^2-. Le nombre d'ions Fe²⁺ obtenu est donc égal au nombre de molécules de Fe(NO₃)₂ qu'il y avait au début. (De la même façon, le nombre d'ions NO₃^2- obtenu est donc égal à deux fois le nombre de molécules de Fe(NO₃)₂ qu'il y avait au début). Il ne faut pas oublier qu'une quantité de matière est un nombre d'élémenst. Comme le nombre de molécules initiales de Fe(NO₃)₂ et le nombre d'ions Fe²⁺ obtenus sont les mêmes, il en sera de même pour les quantités de matière.

Et pour la suite ma question est que je ne comprenais pas l'utilité et de la formule effectif pour calculer la concentration d'un ions. Et aussi , je ne sais pas trop comment l'appliquer.

De quelle formule parles-tu ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteefd2b0b6]

Ok j'ai compris cependant ca reste assez flou vu que je ne comprend pas pourquoi n(Fe^2+) = n(Fe(NO3)2 vu que si on calcule M(Fe^2+) = 56 mol et M(Fe(NO3)2)=180 mol on voit bien que ce n'est pas le même résultat.

C'est cette formule :[X(aq)]=n(X(aq)/V(sol)

[Kemiste]

Ok j'ai compris cependant ca reste assez flou vu que je ne comprend pas pourquoi n(Fe^2+) = n(Fe(NO3)2 vu que si on calcule M(Fe^2+) = 56 mol et M(Fe(NO3)2)=180 mol on voit bien que ce n'est pas le même résultat.

Ce n'est pas la même masse qu'il faut prendre en compte dans chacun des cas. n(Fe²⁺) = m(Fe²⁺)/M(Fe²⁺) = n(Fe(NO₃)₂) = m(Fe(NO₃)₂)/M(Fe(NO₃)₂).

Ici tu disposes de m(Fe(NO₃)₂). Donc n(Fe²⁺) = m(Fe(NO₃)₂)/M(Fe(NO₃)₂). Tu aurais eu m(Fe²⁺) tu aurais utilisé la formule n(Fe²⁺) = m(Fe²⁺)/M(Fe²⁺) et tu aurais trouvé le même résultat.

C'est cette formule :[X(aq)]=n(X(aq)/V(sol)

Avec le calcul précédent tu as calculé la quantité de matière. Tu n'as plus qu'a divisé par le volume de la solution pour avoir une quantité de matière par unité de volume, soit la concentration.

[inviteefd2b0b6]

ok donc si j'ai bien compris cela revient pareil d'écrire n(Fe2+) et n(Fe(NO3)2) ?

[Kemiste]

Oui ici ces quantités sont égales.

[inviteefd2b0b6]

D'accord merci j'ai compris un peux mieux le "système". Merci beaucoup !