Le pH

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bonjour,

pourriez vous m'aider à comprendre la démarche à suivre pour répondre correctement à cette question : La constante de basicité de NH3 vaut Kb = 1,8 . 10-5. Par ailleurs, les constantes de formation des ions complexes Ag(NH3)+ et Ag(NH3)2+ valent respectivement K1 = 2,1 . 103 et K2 = 8,2 . 103. Dès lors, une solution préparée en mélangeant 100 ml d’une solution aqueuse NH3 1M et 100 ml d’une solution aqueuse AgNO3 1M aura un pH
a) impossible à déterminer sur la base des informations fournies ci-dessus ;
b) significativement supérieur à 7 ;
c) significativement inférieur à 7 ;
d) extrêmement proche de 7.

merci d'avance
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[mach3]

Commencez par regarder les constantes pour voir si il n'y a pas de réactions quasi-totales, méfiez-vous cependant, ce n'est pas toujours la réaction qui a la constante la plus grande qui sera prépondérante, il faut réfléchir un peu. Ici, seul un raisonnement qualitatif suffit pour dire ce qui va se passer. Considérez les réactions une par une, puis leurs interactions (c'est à dire que si l'une progresse, comment cela déplace l'équilibre des autres).
Quelques question pour vous guider :
-quelle(s) réaction(s) a(ont) pour effet d'augmenter le pH?
-quelle(s) réaction(s) est(sont) quasi-totale(s), lesquelles ne sont que marginales?
-que se passe-t-il si on ne considère qu'une seule des réactions puis qu'on tient compte des autres ensuite?

m@ch3