Osmolalité

[Momo54500]

Bonjour j'ai un peu de difficulté avec un énoncé :

On ajoute 0.2 mol de CaCl2 dans 200 mL d'eau. La solution a :

A) Une molarité égale à 1 mol/m3 (cube)
B) Une molalité égale à 2 mol/kg
C) Une osmolalité de 3 mol/kg si le coefficient de dissociation est 1.
D) Une osmolalité de 0.4 mol/kg si le coefficient de dissociation est 0.5.
E) Une osmolalité de 3 mol/kg si le coefficient de dissociation est 0.

Pour la molarité j'ai trouvé 0.2/200x10^-3= 1 mol/L
Mais dans ces conditions comment calculer la molalité et donc ensuite l'osmolalité?

Merci à vous.
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[Momo54500]

Pas de réponse?

[moco]

C'est bien 1 mol/L, et non 1 mol/m3.
Et la moralité aussi 1 mol/kg, ou presque, car il n'est pas certain que 1 litre de cette solution pèse exactement 1 kg.
L'osmolalité est bien de 3 mol/kg, puisque chaque molécule CaCl2 donne trois ions dans l'eau, si sa dissolution est totale.
Si la dissociation est nulle, l'osmolalité est égale à la moralité, soit de 1 mol/kg.

[Momo54500]

Ok je vous remercie.
Mais comment on fait pour convertir masse en volume et vice versa?

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Pour convertir les masse en volume, il faut connaître la masse volumique du liquide. Pour l'eau, c'est facile, car 1 litre d'eau (1 dm3) pèse 1 kg, donc la masse volumique de l'eau est de 1 kg/dm3, ou de 1000 kg/m3. Pour les solutions aqueuses, en général, la masse volumique n'est pas toujours égale à 1 kg/dm3. Elle peut varier entre 0.8 et 1.5 kg/dm3. Il y a des cas où elle dépasse 1.5 kg/dm3, mais ils sont assez rares. Pour des solutions comme celles dont tu parles, où la concentration est de l'ordre de 0.1 mole par litre, on admet en général, que 1 litre pèse 1 kg.

[Momo54500]

Ok je vous remercie pour votre réponse (et dsl du temps de retard) ^^ j'ai du mal avec ma connexion.

[Momo54500]

Bonsoir , je reviens avec un autre problème :

Une solution ne contient que de l'eau et du NaCl. La molalité du NaCl est de 5 moles/kg. La constante de dissociation du NaCl sera considérée comment étant égale à 1 et la constante des gaz parfaits (R) égale à 8.30 USI.
Dans ces conditions, la pression osmotique générée par cette solution vis-à-vis d'une membrane imperméable à Na+ et Cl- et à une température de 310K est d'environ :
A. 42.10^5 Pa
B. 420.10^3 Pa
C. 5.10^-5 Pa
D. 26.10^6 Pa
E. 26.10^5 Pa

La Bonne réponse est la D.

le "^" signifique puissance ici. (ou exposant)

Je ne cherche pas la réponse directement mais juste quelques pistes pour pouvoir résoudre ce problème.

Merci à vous.

[Momo54500]

Pas de réponse?

[moco]

La concentration osmotique est de 5 mole NaCl/litre = 10 mole ions/litre = 10'000' mole ions/m³
La pression osmotique vaut : p = cRT = 10'000 mol/m³·8.314 Pa·m³·310 K = 26 10⁶ Pa

[Momo54500]

Donc si j'ai bien compris :

5mol/kg = 5mol/L ?

[moco]

Oui, car 1 litre de solution de NaCl 5 M pèse presque exactement 1 kg. La différence est si faible, que cela ne vaut pas la peine d'en tenir compte.

[Momo54500]

Ok je vous remercie.
J'en tiendrais compte pour la suite.

[Momo54500]

Rebonjour , je reviens ici car j'ai 2 exercices avec lesquels j'ai beaucoup de mal :

1er exercice :

Sur l'étiquette d'une bouteille de chlorure d'hydrogène commercial, on lit "HCL 37% en masse et densité d=1.19".
On donne les masses molaires M(HCl) = 36.5 g.mol-1 et M(H2O) = 18 g.mol-1.
Approximativement :

A. La fraction molaire de Hcl est égale à 0.22.
B. La fraction massique de HCl est égale à 0.44.
C. La masse volumique de la solution de HCl est égale à 0.833 kg.L-1
D. La molalité de HCl est égale à 16 mol.kg-1
E. La concentration de HCl est égale à 12 mol.L-1

C'est marqué que A,D et E sont vrais

Je suis d'accord que la C est fausse la masse volumique est 1190 kg/L

Mais pour le reste je suis totalement largué.

Merci à vous.

[Momo54500]

2ème exercice :

2 moles de gaz parfaits sont introduits dans une enceinte de volume V=5L sous Pression P=10 bars à la température de 27°C.
On déduit le volume de l'enceinte à 2.5L et on enlève la température à 327°C.
Quelle est la pression finale dans l'enceinte?

Moi je trouve 20 bar mais dans la correction (sans détailler) c'est marqué 40 bar.

Quelqu'un pourrait il m'aider ?

Merci à vous.

[Momo54500]

Personne svp?