Chaleur totale

[Omnitrix]

Bonsoir à tous,

Je bloque sur l'exercice suivant :

Calculer la variation d'entropie lorsqu'on chauffe 1 mole d'eau liquide de 300 à 500 K sous pression constante de 1 atm.
Données :
chaleur latente de vaporisation de l'eau : 40 KJ/mole
Chaleur spécifique de l'eau liquide : 75.3 J/mole.K
chaleur spécifique de l'eau vapeur :
Etant donné que nous sommes à pression constante je me suis dit que je pouvais calculer la chaleur à pression constant qui sera alors égale à la variation d'enthalpie et donc de la calculer l'entropie....voilà comment j'ai procédé

1) faire passer 1 mole d'eau liquide de 2 à 100 degré

1 mole . 75.3J/mole.k . 98° = 7349.4 J

2) vaporiser 1 mole d'eau

1mole . 40.000J/mole = 40.000J

3) Faire passer 1 mole d'eau vapeur de 100 à 202 °C

1mole . 102°C * 31.37 = 3199.4 J

J'additionne le tout ce qui me donne environ 50600 J --> 50.6KJ je divise par la variation de température qui est de 202 degré :

0.25 kj ce qui n'est pas du tout la même réponse que dans le cours... quelqu'un pourrait-il m'indiquer si ma manière de faire est correcte...Merci
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[moco]

Il faut transformer correctement les températures absolues ! D'où prends-tu ces valeurs de 2° et de 202° ?
300 K = 27°C
500 K = 227°C

[Omnitrix]

Je me suis trompé dans les conversions je revois ça ....

[Omnitrix]

Je viens de refaire le calcul et j'arrive au final à 49510J/200 = 247.55J ce qui n'est pas correct....

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Il y a deux erreurs ... et des calculs pas marrants à faire ...

1) calcul de la variation d'enthalpie
- pour 1 mol d'eau liquide de T1 à T2 : Qp = somme de T1 à T2 de Cp*dT et comme Cp est ne depend pas de T = Cp(T2-T1)
- pour la vaporisataion de l'eau : faire intervenir la chaleur latente de vaporisation
- pour la vapeur qui passe de T3 à T4 il faut calculer l'intégrale de T3 à T4 de Cpvapeur *dT

2) pour la variation d'entropie tu dois procéder avec les mêmes étapes mais en mettant dS = dQ/T
- pour 1 mol d'eau liquide de T1 àT2 avec Cp ne dépendant pas de T dS = Cp/T *dT soit deltaS = Cp*Ln T2/T1
- pour la vaporisation à T donnée (373K) deltaS = chaleur de vaporisation/T vaporisation
- pour la vapeur d'eau de T3 àT4 il faut calculer intégrale de T3 à T4 de (Cpvapeur/T )*dT

[Omnitrix]

Bonsoir...

Je n'arrive pas au bon résultat .... je met mon développement histoire de voir ou est mon erreur ...

[jeanne08]

les températures T doivent etre en K . Cela n'a pas d'importance quand on fait une différence mais dans Ln (T2/T1) ... dans T2^2-T1^2 ... cela fait une grosse différence !

[Omnitrix]

Je tombe sur la bonne réponse en changeant le signe du second terme (-107). La chaleur latente de vaporisation est bien égale a l'enthalpie de vaporisation avec un signe négatif ??

[Omnitrix]

Je viens de voir qu'à pression constante qp = deltaH ...Merci pour ton aide ..