Bonjour!
J'ai des questions sur les diacides...
Soit les 3 équations d'un diacide:
H3PO4 + H2O = H2PO4- + H3O+ pK1 = 2,1
H2PO4- + H2O = HPO42- + H3O+ pK2 = 7,2
HPO42- + H2O = PO43- + H3O+ pK3 = 12
Pourquoi dit-on que la concentration de H3O+ ne provient que de l'equation 1?
Car comme on utilise du NaOH alors les H3O+ devront réagir => et donc la concentration de H3O+ tend vers 0 pour la première équation...
Merci par avance...
On dit que les ions H3O+" ne proviennent que de l'équation 1 dans le cas où on sait que la solution a un pH < 4.6 (moyenne des premiers pKa). Si la solution a un pH compris entre 4.6 et 9.6, les H3O+ ont deux origines, savoir les équations 1 et 2. Et si la solution a un pH supérieur à 9.6, ce qui est assez rare, la 3ème équation intervient.
Merci pour votre réponse!
Mais justement les NaOH ajoutés pour déplacer l'équilibre vers la droite ne vont-ils "supprimer" les H3O+ formés?
