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dosages



  1. #1
    Droledenom

    dosages

    bonjour , j'aurai 2 questions à vous poser :

    1)on mélange 2 acides : H3O+ et NH4+ (pka=9.2)
    normalement c'est l'acide le plus fort qui impose le pH , mais il doit bien y avoir une concentration minimale pour que H3O+ impose son pH , mais comment la trouver ?

    2)on dose Cu2+ par NH3.
    on nous demande d'etudier ce que vaut (-log[Cu2+]) avant , pendant et après l'équivalence.
    avant OK
    mais après l'équivalence , selon moi , il n'y a plus de Cu2+. Donc comment déterminer (-log[Cu2+]) ???

    merci d'avance pour votre aide

    -----


  2. #2
    teteph

    Re : dosages

    Salut,

    Je répondrais à la question 2)

    Après l'équivalence, Cu2+ est le réactif limitant, cependant sa concentration n'est pas totalement nulle, il subsiste une quantité qu'on peut appeler espsilone.
    Si tu as la valeur de ta constante de réaction, tu peux en déduire la valeur d'epsilone.

    Tu peux ainsi déduire pCu.
    ( Il me semble que c'est la méthode .. souvenirs souvenirs )

  3. #3
    chwebij

    Re : dosages

    on considere qu'un acide est predominant quand sa concentration est dix fois superieur a l'autre concentration.
    enfin c'est ce qu'on utilise pour negliger l'autoprotolyse.

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