Copulation Azoïque ! urgent !

[invite0c486c8e]

Bonjour, j'aimerais savoir deux ou trois trucs

1. Pourquoi est-ce que la réaction de copulation azoique avec le phénol est-elle rendue difficile en milieu acide?

2. Pourquoi est-ce que la protonation de l'hélianthine (méthyl-orange) est plus stable lorsqu'effectuée sur le groupe -N=N- (au centre de la molécule) que sur l'azote de la fonction amine?

*voir la molécule sur ce site http://membres.lycos.fr/jjww/I.htm

3. Dernière question: Pourquoi ajoute-t-on du chlorure de sodium pour procéder à la recristallisation de l'hélianthine (ou pour d'autres recristallisations) ?

Merci infiniment!!
-----

[invite7fbb006d]

salut,

pour ta première question je ne sais pas, je reflechis

pour la 2 : ce n'est pas une question de stabilité, regarde ta molécule d'hélianthine, le doublet de l'azote de l'amine est pris dans une conjugaison qui remonte jusqu'au groupement SO3-. Si tu prends le temps de dessiner la délocalisation électronique tu te rends compte que le doublet de N1 du -N1=N2- (au centre de la molécule) n'est pas pris dans cette délocalisation et reste donc disponible pour la protonation

3)Le NaCl se dissout trés trés bien dans l'eau ce qui fait qu'il va occuper beaucoup de place et chasser par exemple l'hélianthine qui n'aura envie que d'une chose, se cristaliser.

voila