Indicateur a utiliser avec modération :exo de chimie

[invitef94240bf]

Bonjour à tous!!

J'ai un exo pour demain et je bug vraiment: voici l'énoncé:

On dispose d'une solution S1 d'acide chloroéthanoïque de concentration apportée c=5x10e-3 mol.L-1 et d'une solution S2 de sa base conjuguée de même conctration. Pour identifier chaque solution on en introduit qulques millilitres dans un tube à essais puis on y ajoute quelques gouttes d'héliantine.
L'héliantine est un indicateur coloré de pH . Sa forme acide notée HIn est rouge, et sa forme baqieu jaune. Le pKa du couple HIn/In- est de 3.5

1)La solution commerciale d'héliantine utilisée est rouge. L'étiquette du flacon est copiée ci dessous

C14H14N3NaO3S
Masse moléculaire: 327.34 g.mOL-*1
Teneur minimale 0.1% en solution aqueuse

Voici les questions

a) Quelles est la forme acido-basique majoritaire de l'héliantine dans la solution commerciale ?

Ma réponde:

C14H14N3NaO3S/ C14H13N3NaO3-

b) Evaluer un ordre de grandeur de la concentration molaire de l'indicateur coloré dans la solution .

La je ne comprends pas la question alors de l'aide svp !!

2)Que peut on dire du pH des deux solutions ?
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[invitef94240bf]

J'ai mis que le pH des deux solutions etait le même

[jeanne08]

Non , le pH de ces deux solutions ne peut pas être le même car une des solutions est acide alors que l'autre est basique

Pour la question b: on te dit qu'il y a 0.1% d'hélianthine dans la solution ( c'est un pourcentage massique ) ce qui veut dire que dans 1 L de solution soit 1000g il ya ... g d'hélianthine donc .... mol d'hélianthine ( on te donne la masse molaire )

[invitef94240bf]

Merci de vous être penché sur le problème ^^

voici ma réponse

Il y a 0.1% d'hélianthine dans la solution donc dans 1 L de solution soit 1000g il ya 1 g d'hélianthine donc 0.33 mol d'hélianthine ( on te donne la masse molaire )

Et pr la question du pH:

J'ai mis que la solution S1: son pH sera inférieur à 7 (dc acide)
et S2 supérieur à 7 dc basique

[A voir en vidéo sur Futura]