Bonjour à tous, voici l’énoncé de mon exo j'aimerais bcp votre aide
déterminer la variation d'entropie en J/K pour l'évolution isobare d'une mole d'oxygene entre 0 et 100°c
Voila comment j'ai commencé:
à P= cte
delta H= Qp= nCp delta T
et delta S= deltaH/ T
seulement je n'ai pas Cp de l'oxygène et je n'ai pas bien saisi ce qu'est T dans la formule d'entropie, est-ce 100° ou bien 0?!
Merci à tous!
- je pense qu'il te fut la capacité calorifique molaire de O2 pour résoudre ton exercice.
- la température T est en K et la formule deltaS = deltaH/T est fausse ...et effectivement tu vois que tu ne sais pas quelle température prendre ...
la formule est dS = dQ/T avec dQ = nCp dT donc dS = nCp dT/T ... et on " additionne tous les dS" ... c'est à dire que l'on intègre cette expression
Merci pour votre réponse, donc si j'intègre est-ce que j'aurai la formule suivante:
delta S= nCp ln ( Tf-Ti)
On ne m'a jamais vraiment montré comment faire dans mon cours...
Vous dites qu'il me faut la Cp de l'O2 et non pas de l'atome d'oxygene? mais si c'est un composé simple son enthalpie n'est elle pas=0? et donc son entropie aussi?
dS = n Cp dt/T s'intègre par S = n Cp LnT + cste et quand on a les bornes deltaS = n Cp ( LnTf - Ln Ti ) = n Cp Ln Tf/Ti
Pour O2 l'enthalpie est nulle à 298 K car c'est un corps simple stable mais Cp n'est pas nul . Quant à l'entropie , en général on prend une a autre convention et l'entropie de O2 n'est pas nulle à 298 K
d'accord j'ai compris merci beaucoup! et est-ce qu'enthalpie varie avec la température? la variation d'entalpie à 298° est-elle la même qu'à 500? si ce n'est pas le cas comment calculer delta H à une température différente à partir des enthalpies de formation et des entropies?
