Bonjour,
J'ai fait un exercice, pourriez vous me corriger une erreur éventuelle svp ...
Merciii d'avance!
Enoncé:
On prépare 200 mL d'une solution mère en V5+ à partir de 6g de V2O5.
25mL de cette solution sont prélevés et du Zinc métallique est ajouté afin de réduire le V5+ en Vx+ .
La solution résultante est alors dosée par du permanganate de potassium à 0.4 N.
a) Déterminer la molarité en V5+ de la solution mère
b) Ecrire l'équation de réduction du V5+ par le Zn métallique
c) Dosage par le permanganate: Sachant que le volume équivalent est de 41.2 mL, déterminer la normalité en V5+ de la solution.
d) En déduire le nombre d'électrons échangés lors de la réduction du V5+ par le Zn
e) Ecrire l'equation de la réaction de dosage du vanadium par le permanganate
Mes réponses:
a) M=(n*2)/ V=0.33 M
b)...e-+V5+ --> Vx+
c)Nv*Vv=NKMnO4- * Veq
Nv=0.659 N
d)Nv=E M avec E= nombre d'électrons échangés
Nv/M=E
E= 2
donc V5+ + 2 e- --> V3+
e) 2MnO4- + 16H+ + 5V3+ --> 5V5+ + 2Mn2+ + 8H2O
En vous remerciant pour votre aide !!
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