PH=PKa et coefficient de dissociation

[invite2eceaca6]

Bonsoir ,
alors voila j'aurais une question dans le cas ou PH=PKa et donc que (AH)=(A-) combien vaux le coefficient de dissociation alpha de l'acide?
Je pense que cela vaut 1 mais je ne suis pas sur de moi.
et du coup en connaissant la valeur du PH comment peut-on en déduire la valeur de la concentration initiale C0?
Merci d'avance.
-----

[HarleyApril]

Bonsoir

Le coefficient de dissociation est la quantité dissociée sur la quantité totale.
Ici, ce sera [A-]/([A-]+[AH])

cordialement

[invite2eceaca6]

Mais du coup on ne peut pas le calculer , sans connaitre les valeurs des concentrations ?

[jeanne08]

Si tu as autant de AH que de A- tu vas pouvoir calculer le taux de dissociation de AH.
Si on a mis seulement de l'acide AH au départ et si tu sais alors que (A-) = (H3O+) en admettant que l'autoprotolyse de l'eau soit négligeable, ce qui est souvent le cas ... cela peut t'aider alors pour déterminer la concentration initiale en AH

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2eceaca6]

Ainsi , je sais que PH=6=PKa
donc (AH)=(A-)
ALPHA = (A-)/(A-)+(AH) donc alpha =0,5 puisque je divise une concentration par son double
et pour la concentration je fais 10^-PH?
Merci

[HarleyApril]

Ainsi , je sais que PH=6=PKa
donc (AH)=(A-)
ALPHA = (A-)/(A-)+(AH) donc alpha =0,5 puisque je divise une concentration par son double

et oui !
pas la peine de calculer plus loin, tu as la réponse à ta question


Bonne continuation