Etalonnage UV de solutions de FeSO4

[invite087e8587]

Bonjour,

Nous avons actuellement dans nos murs une stagiaire qui travaille depuis quelques temps sur une méthode d'analyse de la capacité anti oxydantes d'extraits végétaux. Pour le test qu'elle met actuellement en place chez nous, elle doit faire un étalonnage de l'absorbance d'une solution de Sulfate de Fer II à 595 nm en fonction de la concentration.

Elle a refait sa courbe 3 fois et elle est toujours tombée sur le même profil, découpé en trois parties, à savoir :
Zone 1, de 0 à 200 mmol/L : linéaire
Zone 2, de 200 à 500 mmol/L : on n'est plus linéaire (la courbe étant en dessous de la droite de la zone 1). jusqu'ici, rien d'anormal.
Zone 3, au delà de 500 mmol/L : on a un gros décrochement. L'absorbance du premier point de cette zone est env. 20% de celle du dernier point de la zone 2. Cependant, si on ne prend que les point de cette zone 3, on a à peu près une droite passant par 0.

Finalement, elle va se refaire une gamme dans la zone 1, mais je suis tout de même intrigué par ce comportement en UV.
Si vous avez des idées, elles sont les bienvenues.

Maxime
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[invite42d02bd0]

Plusieurs possibilités :
- une oxydation du ferII?
- S'il y a beaucoup de ferII l'eau devient très acide, cette modification entrainte peut etre un changement du nombre de ligand autour du fer et donc des transitions d'énergies différentes avec un champ cristallin modifié. (Peut etre essayer d'utiliser un tampon?)
- A forte concentration il y aurait des interactions entre les ions ferreux... Mais personnellement je ne suis pas un spécialiste.

[moco]

Fajan a raison. Les solutions de Fe(II) s'oxydent vite en solution. Or le coefficient d'absortption du Fer(II) est faible, car Fe(II) n'est pas très coloré. Tandis que le coefficient d'absorption du Fer(III) est considérable.
Pour vérifier la chose, essaie de faire les mesures aux concentrations pas trop élecvées à un moment. Et essaie de les refaire quelques heures plus tard, avec les m êmes solutions et dans les mêmes conditions. Il y a beaucoup de chances que l'absorption de la solution ait augmenté, à quelque longueur d'onde que se situent tes mesures.
Ceci dit, 595 nm est dans le vert-jaune. Ce n'est pas dans l'ultra-violet, comme tu le dis.
Et pour finir, moi, si je devais doser le fer(II), je ne mesurerais pas par absorption dans le visible, que ce soit à 595 nm ou ailleurs. L'absorption est si faible que les mesures ne doivent pas être bien précises.
Sauf si bien sûr vous avez complexé votre fer (par exemple à l'ortho-phénanthroline)