Dilution de solutions dont on connait la concentration massique

[invite3e7de051]

Bonjour,

j'aimerais diluer 2 fois une solution d'acide nitrique 65 %.

Du coup je pensais "bêtement" que la solution obtenue faisait 32.5 %, ce qui en fait est faux ?

La solution ferait 32.5 % uniquement si elle avait la même densité que celle à 65 % ce qui n'est pas le cas.

Du coup, si je dilue 2 fois ma solution à 65 % ( = 14.44 mol/l = 910 g/l), j'obtiens une solution à 7.22 mol/l = 455 g/l, mais je ne peux pas savoir sa concentration massique ? (à moins de mesurer sa densité, ou d'avoir un tableau de correspondance) ?

(Une solution d'acide nitrique 32,5 % d=1.2, soit C=6.19 mol/l ou 390 g/l)

merci.
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[moco]

Bonjour,

Tu n'es pas clair dans ta demande. Tu veux diluer deux fois une solution concentrée. Mais est-ce une dilution en masse ou en volume ? Quel est ton but ?

Diluer deux fois en volume veut dire qu'en prenant un volume V de solution concentrée, on veut obtenir un volume 2V par addition d'eau. Dans ce cas, on prend un jaugé de 100 mL, on y met 40 mL d'eau. On y verse 50 mL exactement d'acide concentré. On mélange bien et on complète avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. On obtient une solution dont la concentration est moitié de la valeur initiale.

Diluer deux en poids peut être compris de deux façons. On part de m grammes de solution concentrée contenant m_o grammes d'eau. On peut comprendre qu'il faut y ajouter m grammes d'eau. Ou bien qu'il faut y ajouter m_o grammes d'eau.

Les trois dilutions sont possibles. Quelle est la dilution que tu veux effectuer ?

[invite3e7de051]

je veux diluer 2 fois en masse.

J'ai une solution à 65 % et je veux une solution à 32,5 %.

Du coup le plus simple est de le faire au poids, avec une balance. Je mets par exemple 500 g d'acide dans 500 g d'eau. J'obtiens 1 kg de solution à 32,5 %.
En volume c'est possible mais il faut connaître la densité de l'acide nitrique à 32,5 % (qui est 1,20 j'ai fini par trouver).

[moco]

Bonjour,
Eh bien. Tu as trouvé la solution que tu cherchais. C'est bien.

[A voir en vidéo sur Futura]