j'ai un exercice un chimie que j'arrive pas a resoudre
enoncé : Les ioNS Ca2+ forment avec l'EDTA Y4- un complexe CaY2- de constante de formation 10^10,7
Pour l'acide H4Y on donne les constantes d'acidité suivantes : (2-2,7-6,2-10,3)
1) dans un milieu tamponnée a pH=12 calculer les concentrations a l'etat d'equilibre quand on introduit 0,01 mol de Ca2+ et 0,05mol de Y4- et on complete le volume a un litre avec de l'eau
Quelle est la forme prépondérante de l'acide H4Y ( ou de toute espèce dérivant de cet acide) à pH = 12 ?
normalement si on trace le diagramme de prédominance c'est Y4- qui prédomine à un tel pH
Bonsoir,
Tu peux donc admettre que les seules espèces qui existent dans ta solution sont Y4- et CaY2-, étant donné que le calcium peut être considéré comme totalement complexé.
mais le problème c'est que le Y4- va réagir avec l'eau ce qui va conduire une série de réactions acido basiques puisque H4Y est un polyacide
et puis on me demande dans la deuxieme question si l'etat final du systeme va changer dans un pH=9/pH=1
Bonsoir,
Aux pH supérieurs au dernier pKa, donc supérieurs à 10.4, on peut considérer que la solution ne contient que des ions Y4-. La concentration des autres ions peut être calculée. Mais elle est insignifiante au pH 12.
Bien sûr que ce n'est plus le cas à pH 9.
Et à pH 1, il n'y a que des molécules H4Y. Tous les autres ions ont des concentrations insignifiantes.
