bonsoir
je rencontre quelques difficultés pour résoudre un petit problème.
on me demande de calculer la masse de soluté de pureté 85% nécessaire pour préparer une solution de CaCl2 de 1kg et de molalité 1,001.
je connais la formule de la molalité qui est égale au nombre de mole de soluté dans 1kg de solvant mais je sais pas comment procéder et ou dois je utiliser la pureté
je compte sur vous
merci d'avance
Bonsoir,
Je ne suis pas sûr d'avoir bien compris ce que tu cherches à faire. Il semble que tu cherches à obtenir une solution pesant 1 kg, sans se soucier de son volume. Cette solution doit contenir 1 mole de CaCl2 (M = 111 g/mol) donc 111 g CaCl2 par kg eau. Ou 111.111 g, si tu tiens vraiment à ce que la solution ait une modalité de 1.001.
Mais chaque fois qu'on ajoute du CaCl2, on ajoute aussi une masse d'impureté égale à 15/85 fois la masse de CaCl2.
Donc si on prend m·1000 g d'eau, on doit y ajouter m·111 g de CaCl2. Et on ajoute aussi une masse d'impureté de (15/85)·m·111 g.
La masse totale est donc de : 1000·m + 111·m + 19.6·m = 1130.6·m
Comme la masse totale doit être 1000 g, on en tire que m = 1000/1130.6 = 0.8845
Il te faudra donc dissoudre 0.8845·1000 = 884.5 g d'eau et (111 + 19.6)·0.884 = 115.5 g de CaCl2 impur.
