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Calcul du potentiel apparent



  1. #1
    leroisinge

    Calcul du potentiel apparent


    ------

    Bonjour,

    Il y a quelque chose de flou dans le calcul du potentiel standard apparent à un pH donné.
    Voici la formule E (pH) = E° - 0,06 * (P/n) * pH
    Avec P le nombre de proton et n le nombre d'électron (ce n'était pas dans le cours, j'ai fait quelques recherches).

    En fait, c'est ce nombre de proton qui me gène, je ne comprends pas d'ou vient le nombre de proton = 4 dans l'énoncé.

    Je vous ai mis l'équation de la réaction dans l'encadré rouge.
    Au dessus du trait rouge, vous avez les données, et en dessous du trait bleu, la correction. Entre les deux traits, c'est l'énoncé.

    Qu'en pensez vous ?
    Merci de votre attention

    2 pièces jointes :
    équation.png

    corrigé.jpg

    -----

  2. #2
    jeanne08

    Re : Calcul du potentiel apparent

    pièces pas encore validées ... je réponds par des généralités.

    Soit une demi équation redox a Ox + n e- + q H+ = b Red + ... H20
    formule de Nernst : E = E° + 0,06 /n * log ( ( Ox)^a *(H+)^q /(Red)^b ) avec (X) = activité de X = concentration si X est en solution et on a log(H+) = - pH
    donc E = E° - ( 0,06 *q/n) *pH +0,06 /n *log ( (Ox)^a /(Red)^b) )

    en général E° est donné à pH =0 et on peut définir un potentiel (éventuellement standard si (Ox) = (Red) = 1 donc pour un couple standard ) apparent à un pH fixé quelconque

  3. #3
    leroisinge

    Re : Calcul du potentiel apparent

    Bonjour Jeanne

    D'accord ! le nombre de protons sous entend le nombre de protons H+ ! Le nombre de H+ !
    Je n'avais pas compris cela. Je pensais qu'on parlait du nombre de protons de chacun des éléments ou quelque chose comme ca...

    Merci beaucoup !

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