bonjour,
voici un exercice que je n'arrive pas à réaliser
"quelle masse d'acide benzoïque C6H5COOH faut-il dissoudre dans un litre d'eau pour obtenir une solution dont le pH soit 3".
j'ai écrit l'équation et le log mais après je ne sais pas quoi faire.
merci pour toutes aide
Dernière modification par chanab ; 16/01/2021 à 17h50.
Bonjour.
Pourrais-tu détailler ce que tu as fait afin que l'on sache où tu bloques.
alors voilà se que j'ai fait,
C6H5COOH + H20 = C6H5COO- + H3O+
et le pH = 3 donc 10 exp -3 ce qui donne 1/1000
puis je ne sais plus quoi faire
merci pour toute aide
Bonjour,
Il faut tenir compte de la relation caractérisant l'état d'équilibre, et introduire la concentration totale en soluté:
Ka = [A-]h/[AH] et cA = [AH] + [A-] .
Connais-tu les formules de pH pour les acides faibles ?
oui c'est -log de KA
Non, c'est la formule du pKa pas du pH.
