Bonjour,
Je voudrais savoir quelle est la richesse injectée ou la quantité injectée de l'hydrogène pour une bonne combustion avec l'air ambiant et l'oxigène?
Je voudrais savoir également quelle est l'unité utilisée pour mentionner cette richesse dans les formules? Est-ce que cette unité est en gramme ou litre?
Merci bien
Salut,
Pour un gaz on parle plutôt de litres : deux litres d'hydrogène et un litre d'oxygène. Le terme de "richesse" n'est pas le plus courant (je l'ai surtout entendu pour le gaz naturel et là c'était exprimé en Joules par litre lorsque chez nous on est passé au "gaz riche" il y a une bonne trentaine d'années). Sachant que dans l'air il y a 20% d'oxygène.
Mais attention, la combustion n'est pas facile car c'est surtout.... explosif !!!! Donc on évitera ici, sur un forum public, de donner des détails.
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
Pour l'air ambiant combien de litres d'air on mélange avec l'hydrogène pour une bonne combustion, vue que l'air contient 20% d'oxigène?Envoyé par Deedee81
Bonjour,
En suivant @Deedee81 "on évitera ici, sur un forum public, de donner des détails."
Sinon pour la réponse à la question initiale, une richesse est une proportion donc une grandeur sans dimension, donc ni litre ni gramme.
C'est utilisé pour les mélanges carburant air, on trouve des choses du genre 22:1 ou 14,7:1 (air:carburant), ou 1/15,3 (carburant/air) ou encore des %.
Cherchez 'richesse carburant"
Oui , bien sûr , la richesse est un rapport , mais encore faut il préciser l' unité des quantités mises en rapport .
En règle générale , c'est un rapport de masses .
Par exemple , et sans rentrer dans le détail de l'essence utilisée , on dit que le dosage idéal comprend 15 g d'air pour 1 g d'essence : on parle alors de rapport 1/15 ou encore " titre 15 " .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
Ce qui serait peut-être utile, ici, c'est un diagramme donnant (en fonction du titrage/richesse/....) les zones de combustion et explosion.
J'engage l'auteur à chercher. Je déconseille de donner ça ici (c'est une très mauvaise idée).
"Il ne suffit pas d'être persécuté pour être Galilée, encore faut-il avoir raison." (Gould)
La combustion stoechiométrique théorique part de la simple équation de combustion : 2 H2 + O2 = 2 H2O
Et tout calculs faits , on arrive à un rapport en masse ( H2 / air ) de 1/ 34.3 .
Celui qui accroît son savoir , accroît sa souffrance . L'Ecclésiaste 1-18
remarque d' un paresseux indécrottable:
dès qu' on veut quantifier des réactions chimiques uniquement entre des gaz (gaz parfaits, pour les puristes)c' est bien plus facile de raisonner en volumes.
les volumes de gaz sont proportionnels au nombre de molécules contenues (regarde 'nombre d' Avogadro sur le Net....)
pas besoin de s' embêter avec les masses, et les masses moléculaires pour appliquer les réactions écrites en 'molécules'......
par contre, quand on veut traiter la carburation de l' essence (un liquide.....) on est forcé d' effectuer le mélange dans le carburateur avec le critère "richesse" en ml ou grammes .......
rien ne sert de penser, il faut réfléchir avant.... (Pierre Dac...)
pour une bonne combustion sans déflagration il faut un gaz carburant pur (sans oxygène) contenu dans un volume fermé et régler la pression et le débit du gaz en sortie d'injecteur par apport au diamètre de l'injecteur pour la puissance souhaitée,
ensuite, le mélange est la combustion se font naturellement,
bien sur il est nécessaire d'empêcher l'air et donc l'oxygène de pénétrer dans le volume de gaz carburant, sinon boum !
Maaaagnifiiiiique ! tout ça n'a aucune importance..
