% de CH20

[Alidu87]

Bonjour à tous,
Je suis confrontée à un exo auquel je n'arrive pas à répondre. Voici l'énoncé :
Le formaldéhyde contenu dans un échantillon de 5,00 g de produit désinfectant pour semences a été entraîné à la vapeur et la phase aqueuse du distillat a été recueillie dans une noie jaugée de 500,0 mL. Après mise au trait, une prise de 25,0 mL a été traitée par 30,0 mL de KCN 0,121 M pour transformer le formaldéhyde en cyanohydrine de potassium.
K+ + CH2O + CN- -> KOCH2CN
L'excès de KCN a été éliminé par addition de 40.0 mL de AgNO3 0,100 M.
2 CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2
L'excès de Ag+ dans le filtrat et les eaux de lavage a été titré par 16,1 mL de NH2SCN 0,134 M. Calculez le pourcentage de CH2O dans l'échantillon. Voilà ce que j'ai voulu faire mais ca n'est pas arrivé au bon résultat (en même temps je n'ai pas trop compris comment faire le lien entre tous les composés) : n(NH2SCN) = 2,15 x 10^-3 mole
n(AgNO3) = 4x10^-3. Une équation doit relier les deux mais j'ai différencié les deux quantités donc n= 1,85x 10^-3 mole. Puis nKCN = 3,63x 10^-3 mole que j'ai retranché à 1,85 x 10^-3 mole donc n= 1,78 x10^-3 mole pour remonter à n(CH20)= 1,78 x10^-3mole. Je la multiple par M(CH20) pour trouver la masse, donc m= 0,0534g. %= (0,0534 / 5) x 100 = 1,068.
Merci d'avance pour votre aide
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[Baal149]

Bonjour,

Il semblerait que tu n'es pas bien comment fonctionne ce dosage ce qui te conduit à des erreurs. Malgré tout ton raisonnement est presque bon sauf que tu as oublié de prendre en compte les coefficients stœchiométriques.

As tu entendu parlé de dosage en retour ? Ici tu es dans le cas d'un dosage doublement en retour.
Comme le formaldéhyde n'est pas facile à doser directement on va le transformer avec un excès de réactif (la réaction pour cela doit être totale). Comme le réactif utilisé n'est toujours pas facile à doser, on va le faire réagir avec un excès d'un deuxième réactif. Et c'est alors l'excès de ce deuxième réactif qu'on va doser. Par déduction mathématiques avec la quantité des différents réactifs introduit (donc on connait les volumes et concentrations utilisées), on va pouvoir remonter à la quantité de formaldéhyde présent dans le milieu initial.

NB : faire des tableaux d'avancements à chaque étape ça aide !

[Alidu87]

Merci pour cette précision et votre aide. Malgré cela, je n'avance pas plus. Si je pars de la fin, on met du NH4SCN avec du Ag+ donc on obtient NH4SCN + Ag+ = Ag(SCN) + NH4. Donc je calcule n(NH4SCN) = 2,15 x 10-4 mole. Même coeff stoechiométrique donc n(NH4SCN ) = n Ag+. Ensuite je reviens à l'équation qu'on me donne dans l'énoncé : 2 CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2. n(CN-)= 2x 2,15 x 10-4 / 2 = 2,15 x 10-4mole. Après je ne comprends pas l'ajout de KCN dans AgNO3. J'aurai pensé : AgNO3 + 2 KCN -> K(Ag(CN)2) + KNO3. Peut-être que le raisonnement de départ est faux..

[Baal149]

Après je ne comprends pas l'ajout de KCN dans AgNO3. J'aurai pensé : AgNO3 + 2 KCN -> K(Ag(CN)2) + KNO3. Peut-être que le raisonnement de départ est faux..

Ce que tu dit juste avant est justement la réaction de AgNO3 sur KCN à savoir :

Ensuite je reviens à l'équation qu'on me donne dans l'énoncé : 2 CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2. n(CN-)= 2x 2,15 x 10-4 / 2 = 2,15 x 10-4mole.

Je réitère ma proposition de faire des tableaux d'avancements à chaque étape en faisant notamment apparaitre l'excès de réactifs en fin de réaction. Ça t'aidera à mieux poser les équations. Une fois posées, c'est juste des maths.

NB : le raisonnement sur "Ag+ -> Ag2(CN)2. n(CN-)= 2x 2,15 x 10-4 / 2 = 2,15 x 10-4mole" est faux. Le tableau d'avancement aide à comprendre pourquoi.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Alidu87]

D'accord, mais je ne vois pas quelle est la toute première équation, est ce que c'est 2CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2 ?

[Baal149]

Tu l'as écrit toi même :
1) K+ + CH2O + CN- -> KOCH2CN
2) 2 CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2
3) Ag+ + SCN- --> AgSCN

C'est l'ordre des réactions pour le dosage.
Quand tu veux faire le calcul, tu pars de la dernière réaction pour remonter à la première.

[Alidu87]

Ok on part alors de Ag+ + SCN- --> AgSCN
Ag+ + SCN- --> AgSCN
in nAg+ nSCN 0
fin nAg+ - xf nSCN- xf xf

nAg+ = 2,157 x 10^-3mol (en excès)

Pour la deuxième :
2 CN- + 2 Ag+ -> Ag2(CN)2
in nCN nAg+ 0
fin nCN- 2xf nAg+- 2xf xf

nAg+ = 2,157 x 10^-3mol / 2 = xf = 1,07x10^-3mol
nCN(en excès) - 2x 1,07x10^-3mol= 1,84 x10^-3mol

est-ce que c'est bon où je n'ai toujours pas compris ?