En me renseignant sur le sel et la chlorure de calcium, j’ai lu que la dissolution de l’un était endothermique, alors que celle de l’autre était exothermique.
Ma question est donc : qu’est-ce qui explique la production/consommation de chaleur lors de ces réactions ?
Pour passer d'un solide cristallisé à une solution, il faut casser des liaisons intermoléculaires et/ou ioniques entre les entités constituant le solide, ce qui consomme de l'énergie et créer de nouvelles liaisons avec le solvant, ce qui dégage de l'énergie. De plus il peut y avoir diverses réactions entre les entités libérées par le solide et le solvant (acide-base, complexation...) qui vont dégager ou consommer de l'énergie.
Suivant le soluté et le solvant, on pourra avoir un bilan positif ou négatif au final, sachant que ce bilan dépend également de composition de la solution obtenue, la dissolution pouvant se décomposer en deux étapes, la dissolution à saturation puis la dilution et l'une peut très bien être exothermique et l'autre endothermique ou inversement...
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Bonjour,
Quand la dissolution provoque un échauffemment il y a toujours une contraction de volume par exemple 15ml d'eau et 15ml d'acide sulfurique CONCENTRE= 29ml de solution.
Quand la dissolution provoque un refroidissement il y a toujours une augmentation de volume
Le chlorure de calcium forme plusieurs hydrates mais pour l'avoir anhydre il faut chauffer a 260°C bien loin des 100°C d'ébullition de l'eau.
Salut !!!
Bon vous avez la dissolution d'un solide passe par trois étapes sont :
La dissociation
La solvatation
La dispersion.
La dissociation comme l'indique bien son nom, son rôle est de dissocier (fragilisé) les liaisons à l'intérieur du cristal jusqu'à ce que rupture sans suivre.
Ceci ce produit avec dégagement de la chaleur, son en rgie étant conte positivement(Q+).
Contrairement à la dissociation, La solvatation est d'une opération qui absorbe la chaleur son énergie étant conte négativement (Q-), et son rôle consiste à empêcher les molécules du cristal à s'associer de nouveau tout en l'entourant avec des molécules d'eau ( cas où le solvant est l'eau).
Donc si l'énergie de dissociation est supérieur à celui de l'énergie de solvatation alors la réaction sera exothermique dans le cas contraire endothermique. Où encore en cas de neutralité, elle est dite athermique.
J'espère que ça vous aidera.
