Equation de reaction

[Geffen]

Bonjour a tous,

Je rencontre une difficultee pour equilibrer la reaction entre l'heptamolybdate d'ammonium est les ions Silicium.

Por cela j'introduis dans une fiole un certain volume d'une solution aqueuse etalon de Silicium de formule Na2SiF6, de l'eau distillee, un certain volume d'une solution aqueuse acide chlorydrique, un certain volume d'une solution aqueuse du molybdate d'ammonium. Les volume et quantite de matiere ne sont pas important car je souhaite ecrire et equilibrer l'eauqtion de reaction. Je sais que le produit finale est de l'acide molybdosilicique H4Mo12O40Si. J'ai voulu m'aider de wikipedia en me basant sur la reaction de synthese du Phosphomolybdate d'ammonium. Mais l'equation n'est pas equilibre ce qui m'a paru tres bizard de la part de Wikipedia

Donc les especes presentent sont:

Na2SiF6
HCl
H2O
(NH4)6Mo7O24. 4H2O

Nous pouvons ecrire l'hydrolyse de Na2SiF6 :

SiF62- + 4H2O -> 4H+ + 6F- + Si(OH)4(aq)

Mais nous avons la creation

En miieu acide les groupement NH4+ du molybdate d'ammonium s'hydrolyse ainsi :

NH4+ + H2O —-> H2O + NH3 + H+

Ainsi le molybdate d'ammonium se retrouve sous la forme H6Mo7O24

Et enfin la reaction qui m'interesse serrait la suivante :

7Si(OH)4 + 12 H6Mo7O24 . 4H2O +17 H2O -> 7 H4SiMo12O40

Pouvez vous s'il vous plait me donner votre avis.
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[Geffen]

Voici l'equation corrigee:

7Si(OH)4 + 12 H6Mo7O24 . 4H2O +17 H2O -> 7 H4SiMo12O40 . 29 H2O

[gts2]

Nous pouvons ecrire l'hydrolyse de Na2SiF6 : SiF62- + 4H2O -> 4H+ + 6F- + Si(OH)4(aq)

On fait réagir H+ (de HCl) sur Na2SiF6, donc les H+ sont à gauche.

En milieu acide les groupement NH4+ du molybdate d'ammonium s'hydrolyse ainsi : NH4+ + H2O —-> H2O + NH3 + H+

En milieu acide le couple NH3/NH4+ est sous forme NH4+ (il n'y a pas de NH3 en milieu acide)

Et enfin la reaction qui m'intéresse serait la suivante : 7Si(OH)4 + 12 H6Mo7O24 . 4H2O +17 H2O -> 7 H4SiMo12O40

En partant des espèces présentes, cela donne :

7 SiF₆^2- + 12 Mo₇O₂₄^6- + 44 H⁺ -> 7 H₄SiMo₁₂O₄₀ + 8 H₂O + 42 F^-

équation "formelle" ... mais équilibrée

Dans la votre il y a 230 H à gauche et 28 à droite

[Geffen]

gts2,
Merci beaucoup pour toutes vos remarques.
En effet le NasSiF6 etant peu soluble dans l'eau, l'acide favorise sa dissolution.

Ainsi voici mon equation:

SiF62- + 2H+ + 4H2O -> Si(OH)4 + 6HF

Deplus le pKa de HCl etant bien plus petit que celui de HF. Cela nous permet de justifier la formation de HF

[A voir en vidéo sur Futura]

[Geffen]

Merci pour la remarque concernant le couple NH3/NH4+. En effet je constate que je me suis trompe dans mon explication.

L'equation ecrite correspond a la mise en solution de (NH4)6Mo7O24 . 4H2O lors de la preparation de cette solution. Car en effet ce compose presente une tres grande solubilite dans l'eau (400g/l).

Ainsi l'hydrolyse des groupements NH4+ peut s'ecrire :

NH4+ + H2O -> NH3 + H+

[Geffen]

Pourquoi ecrire l'eqution de reaction a partir de SiF62- et non Si(OH)4 ?
Car nous avons ecrit plus haut l'equation de mise en solution de SiF62-.

[Geffen]

Ainsi l'equation serait

Si(OH)4 + 12 Mo7O24 + 48H+ -> 7 H4SiMo12O40 + 12 H2O

[Geffen]

Je pense que cela ne serait pas vaiment juste car nous avons egalement la formation d'autre compose tel que le H2SiO3; H6Si2O7 et H2Si2O5.

[gts2]

Pourquoi ecrire l'équation de réaction à partir de SiF62- et non Si(OH)4 ?
Car nous avons écrit plus haut l'équation de mise en solution de SiF62- : SiF62- + 2H+ + 4H2O -> Si(OH)4 + 6HF

Je suis simplement parti des espèces initiales.
Pour ce qui est de SiF62- + 2H+ + 4H2O -> Si(OH)4 + 6HF, l'avis d'un chimiste serait bienvenu, j'ai l'impression que Si(OH)4 est peu soluble, ce qui est embêtant pour une mise en solution.

[gts2]

Ainsi l'hydrolyse des groupements NH4+ peut s'écrire : NH4+ + H2O -> NH3 + H+

Oui, mais comme on est en milieu acide, la réaction est déplacée dans le sens inverse.

[moco]

L'équation citée par Geffen à 07:34 contient plusieurs erreurs. Je la réécris, et j'explique :

Si(OH)4 + 12 Mo7O24 + 48H+ -> 7 H4SiMo12O40 + 12 H2O

Première erreur : Il y a 48 charges positives à gauche et zéro à droite. Il doit y avoir le même nombre de charges à gauche et à droite.
Deuxième erreur : Il y a un seul atome de Silicium à gauche et 7 à droite. Il doit y avoir le même nombre d'atomes de Silicium à gauche et à droite.

[Geffen]

Merci. Voulant aller vite je n'ai pas fait attention

[Geffen]

Merci a tous pour votre aide c'est vraiment tres agreable d'echanger.

Voila je part sur le faite que la solution etalon de silicium est constituee de Si4+

La reaction finale equilibre est la suivante:

7 Si4+ + 12 Mo7O246- + 44 H+ -> 7 H4SiMo12O40 + 8 H2O