degré de dissociation
salut tous le monde
Pourriez vous m'aider a résolue ce exo ( une solution de NaCl dans le sang ayant une concentration pondérale (Cp) égale à 9.2 g/l , exerce une pression osmotique de 0.290 osmoles . Quel est le degré de dissociation sachant que le poids moléculaire de NaCl est égale à 58.5 ? )
et merci d'avance
vous pensez que la section "vos publications" est adaptée à ce sujet ?
Pas moi !
Je vous remets dans le droit chemin, mais profitez en pour lire ceci : http://forums.futura-sciences.com/ex...-exercice.html
voilà la réponse : degré de dissouciation = (nd) / (nT)
on a et d'aprés les données : la pression osmotique = 0.290 osmoles donc nd =p = 0.290 osmoles
on sait que : Cm= Cp/M
=9.2(g/l) /58.5 (g/mol)
Cm= 0.157 mole/l
on a : 1NaCl ---------> Na+ + Cl -
1 mole ---------> 2 osmoles
donc: (0.157) ---------> (0.157*2) "on multiplie par l'effet osmotique "
nT=0.157 * 2 = 0.314
degré de dissouciation = nd / nT
= 0.290/ 0.314
degré de dissouciation=0.92 .
(mais se que j'ai pas compris c'est pour quoi le nombre de moles totale nt = 0.157*2= 0.314 mole ? car Cm est une concentration
et merci )
