[H3O+] et Degré de dissociation

[invite951278d9]

Bonjour !

Concernant le degré de dissocation d'un acide faible, on a vu en cours que si [H3O+] tend verd l'infini, alors l'acide faible est non dissocié et que le degré de dissociation tend alors vers 0.

Cela me paraît assez contre-intuitif, car un acide qui se dissocie libère du [H3O+] n'est-ce pas ? Donc si [H3O+] augmente, la dissociation devrait aussi monter...

MERCI DE VOTRE AIDE !
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[invite8241b23e]

Salut !

Il faut voir la loi de Le Châtelier.

Tu écris ton équation de dissociation de l'acide. Comme H₃O⁺ fait partie de produits, si on en rajoute, l'équilibre se déplacera de façon à la consommer, donc vers la gauche.

[invite951278d9]

Effectivement,

Merci beaucoup de ta réponse !

[Sethy]

L'inverse est vrai aussi, au plus on dilue un acide faible, au plus il se dissocie et au plus il ressemble à un acide ... fort.

[A voir en vidéo sur Futura]