Liaison polarisée

[invitecad51f74]

Bonsoir

Comment on sait si une liasion est polarisée ou non?

Merci.
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[invite19431173]

Salut !

S'il y a une différence d'électronégativité entre les deux atomes de la liaison.

[invitecad51f74]

dans le cas où H - Be - H
H est plus electronegatif que Be, donc les liaisons sont polarisées?

une molecule peut etre apolaire et avoir des liaisons polarisées?

[vpharmaco]

Bonsoir,

oui, il suffit que le barycentre des moments dipolaires des différentes liaisons qui constituent la molécule soit nul. Par exemple, NH4+ est apolaire.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Tu n'es pas en train de confondre polarité d'une molécule et polarité d'une liaison ?

[invite894f8e74]

C'est très simple :

Déjà, tu identifie la (les) atomes de la molécule possédant une charge partielle positive et celle(s) possédant une charge partielle négative, en général noté δ (ou delta en minuscule). Il y en a si les deux atomes liés par la liaison covalente ont une différence d’électronégativité >= (Supérieur ou égal) à ~0.7-0.8 (environ 0.7-0.8). Le δ- représente l'atome le plus électronégatif et le δ+ le moins électronégatif (l'électronégativité, c'est la tendance à attirer les électrons, donc, des charges négatives).
Ensuite, tu cherches le barycentre de toutes les charges positives, puis de toutes les charges négatives (en général appelés respectivement G et G'). Pour cela, il faut respecter la géométrie des molécules (109° entre chaque doublets liants et non liants). Si les deux barycentres sont confondus, la molécules est polaire. dans le cas contraire, elle est apolaire.

Ravi de vous avoir aidé.

@+

[Mamichaaaa]

Merci ça m'a vraiment aidé

[Deedee81]

Bonjour,

Bienvenue sur Futura.

C'est bien gentil de dire merci, mais cette discussion date de six ans. Et certains ne sont plus revenus ici.