coordinence \ coordination
bonjour ,
voilà j'ai une question en minéralogie :
la coordinence : est le nombre d'anion qui entoure un cation
la définition je l'ai acquise , le problème est : comment différencier ou classer la coordinence d'un élément qui est compris entre deux coordinence comme l'aluminium qui est compris entre la coordinence IV et VI ?
Bonjour,
...ou l'inverseEnvoyé par imeneposesesquestion
Tout les elements ont un certain nombre de coordination acceptables suivant leur rayon ionique, les elements les entourant et les conditions P-T-X lorsqu'ils se sont formes.comment différencier ou classer la coordinence d'un élément qui est compris entre deux coordinence comme l'aluminium qui est compris entre la coordinence IV et VI ?
ainsi, le silicium est tres souvent (presque toujours) en coordination [4] (=> SiO4), mais il arrive, a pression tres elevee, que Si soit en coordination 6 (i.e. stishovite, majorite). Si le silicum est surtout en coordination 4, c'est parce qu'il est relativement petit vis-a-vis des oxygenes.
Pour l'aluminium, c'est un cation legerement plus grand, qui suivant le cristal (et la position des oxygenes), va se placer en coordination 4, 5 ou 6.
Dans un mica KVIAl2(Si3IVAlO10)(OH)2, l'aluminium qui est dans les feuillets octaedriques se met naturellement en coordination 6 mais vu sa taille, il est aussi capable de se substituer au silicium dans les feuillet tetraedriques, en coordination 4.
Beaucoup de cations sont capables de tolerer differentes coordinations (pour des anions identiques): calcium (6, 8), sodium (8-12), potassium (10-12), beryllium (4-6), uranium (6-10), etc. avec l'oxygene comme anion.
T-K
Dernière modification par Tawahi-Kiwi ; 26/03/2017 à 13h13.
If you open your mind too much, your brain will fall out (T.Minchin)
notre prof nous a donner un exemple mais je ne'ai pas bien compris :
et je n'arrive pas a comprendre comment ès possible !
tout en sachant que la coordinence augmente quand la pression augmente
et que la coordinence diminue quand la température augmente ?
et j'ai un autre problème avec les valeurs de coordinence des éléments 17571034_1780043782324254_1488609563_o.jpg
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comment ce fait -il que le potassium est de coordinence VI alors que son rapport ionique est de 1.33 , généralement la coordinence VI le rapport ionique est compris entre 0.414 - 0.732
oui, mais l'effet est moins fort, et pas toujours evident a observer.
un cas est la calcite et l'aragonite.
Calcite: Ca est en coordination 6; Aragonite: Ca est en coordination 9
A haute pression, l'aragonite est la forme stable; a haute temperature, la calcite est la forme stable.
Credit: Canadian Mineralogist
La raison (simplifiee): A haute pression, (pour les oxydes/silicates), les oxygenes sont comprimes les uns contre les autres autour d'un cation. Ils prennent donc moins de place, et on peut donc en mettre plus autour d'un seul cation => coordinence augmente.
A haute temperature, le rayon ionique des anions (ou plutot les laisons electroniques entre atomes), augmentent de distance (un peu l'equivalent microscopique de la dilatation); moins de place autour du cation => coordinence diminue.
Je ne pense pas que ce soit possible avec de l'oxygene comme anion pour avoir une structure stable. Meme dans la structure hollandite (sorte de feldspath a haute pression0, le potassium reste en coordination 8.comment ce fait -il que le potassium est de coordinence VI
Peut etre s'agit-il d'une erreur?
T-K
Dernière modification par Tawahi-Kiwi ; 26/03/2017 à 14h29.
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Peut etre s'agit-il d'une erreur?
=> forcement
T-K[/QUOTE]
merci beaucoup pour votre aide , j'ai compris !
