Calcul en détante de joule thomson

[Albert13]

Bonjour à tous.
Comme le titre l'indique, j'ai un petit ennui pour calculer une detente de joule-thomson (normalement isenthalpique). On part de CO2 gazeux sous 0.2MPa à 203K (donc en dessous de la température d'inversion ) et on détent dans un mano-détendeur jusqu'à 0.1MPa. Etant donné que le CO2 se liquéfie à 196K sous 0.1Mpa, on devrait normalement avoir du CO2 liquide après. Sauf que je ne sais pas comment on calcule ça! La variation est isenthalpique. Mais si deltaQ=0 et deltaW=0 où passe l'energie relaché par la détente J'ai beau le prendre dans tous les sens il me manque qqch. J'ai essayé de la faire avec une isentropique, le résultat est de 4% de liquide/Kg de CO2 gazeux un peu ridicule comme rendement.
Pour info, si vous voulez savoir d'où ça vient, c'est un liquéfacteur avec un procédé de linde. L'idée c'est de fortement comprésser un gaz (qui s'échauffe!) le refroidir qui de le détendre.
MERCI à ceux qui pourront faire qqch et "aller bosser !" aux autres!
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[pephy]

bonjour,
il faut calculer l'enthalpie massique h1 à 203k et écrire qu'à 196k elle vaut
h1=h2=m*h2liq +(1-m)*h2gaz
h2 étant les enthalpies massiques du liquide et du gaz à 196K.
Je ne sais pas si tu disposes de tables ou de diagrammes enthalpiques...

[Albert13]

Quel bouricot! Bien sûr que oui ça s'écrit comme ça!
merci beaucoup!
Pour les diagramme ou table je vais essayer de trouver ça autre part merci!
Je vais surement bcp avancer!