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Thermodynamique



  1. #1
    laptitefee

    Unhappy Thermodynamique


    ------

    bonsoir, voila j'ai un exercice de thermodynamique et je ne comprends rien
    Je vous expose mon pb
    On considere 3moles de gaz parfait monoatomique que l'on fait passer de l'etat initial A(pa,Ta,Va) à l'etat final B(pb,Tb,Vb) avec Vb=2Va et Tb=4Ta par trois chemins distincts:
    -uen transformation isochore suivie d'une transformation isobare
    -une transformation isotherme suivie d'une transformation isochore
    -une transformation isobare suivie d'une transformation isotherme

    1)tracer le diagramme de ces transformations dans le plan p,V (c'est fait avec le diagramme de clapeyron)
    2)Exprimer en fonction de R et Ta les travaux et les quantités de chaleurs echangées par le gaz au cours de chaque transformation.
    AAh AAh et voila ce que je n'arrive pas a faire!!

    -isochore donc volume constant alors dU=Qv mais je n'arrive pas a balancer pV=nRT dedans

    -isobare donc pression constante alros dU=Qp
    -isotherme donc temperature constante et après je ne sais pas


    Merci d'avance pour votre aide

    -----

  2. #2
    mamono666

    Re : thermodynamique

    Tu as:

    , Premier principe et gaz parfait pV = nRT

    1er chemin:

    Isochore, le volume est constant:





    isobare, la pression est constante:



    Puis on utilise l'enthalpie:



    on peut si on le veut exprimer Cp et Cv de la manière suivante:

    et

    (j'ai peut être inversé, c'est à vérifier)
    Out! Out! You, Demons Of Stupidity!!

  3. #3
    le poisson

    Re : thermodynamique

    Salut,

    c'est en gros l'idée pour les trois transformations.
    Peu importe le chemin utilisé, comme U est une fonction d'état, sa variation ne dépend que de l'état finale et de l'état initial, soit

    pour un gaz parfait tu connais Cv (regarde dans ton cours), donc tu sais ce que vaut .

    sur le premier chemin le travail se calcul sur l'isobare, pas de travail sur l'isochore et , par contre sur l'isobare , il faut juste déterminer la pression intermédiaire (assez facile, non ?). Tu déduis ensuite , facile !!!!

    sur les deux autres chemins, tu fais pareil mais en décomposant sur chaque bout de transformation.
    Sur les isothermes, on calcule la chaleur. Pour un gaz parfait (dans ton cours certainement)
    , et évidemment comme il ne reste que la deuxième partie de la somme.

    Reste donc à trouver les points intermediaires et à intégrer proprement.

    Pas trop difficile, on y arrive, tu vas voir.

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