thermodynamique

invite7596dc1c · 20/12/2006, 09h48

salut j'ai un exercice à faire et je bloque sur deux questions,d'abord on demande quelle quantité de dihydrogène il faut bruler sous la pression standard pour élever de 2852 J l'énergie interne d'un bloc de cuivre et il n' y a pas de déperdition de chaleur je sais juste que l'enthalpie molaire standard de la réaction de combustion du dihydrogène vaut -285,2kj.mol-1 je ne vois pas quelle formule utilisée pour ce calcul.l'autre question demande quel volume du gaz supposé parfait mesuré sous P=1 bar et à 298k il faut utiliser

j'ai comme donnée R=8,314 et 1bar=10^5;aidez moi svp

invite0e34040e · 20/12/2006, 11h12

pour élever de 2852 J

la réaction de combustion du dihydrogène vaut -285,2kj.mol-1

voila j'ai meme pas réfléchis, vu la ressemblance je doute qu'il y ai une astuce, je vais donc laisser mon cerveau en stand bye.

La seconde : PV=nRT
V=nRT/P mais vérifie que que R a les bonnes unités (bar ou pascal, etc... j'ai déjà eu le coup d'avoir a utiliser une valeur différente à cause du problème des unités qui n'étaient pas en SI)

invite7596dc1c · 20/12/2006, 12h14

j'ai pas compris ce que ta dit pour la premiere réponse c'est ca ton résultat ou c ke tu c pa?

invite8241b23e · 20/12/2006, 13h18

Salut !

Merci d'éviter le langage SMS.

Pour la modération.

A voir en vidéo sur Futura · Aujourd'hui

invite0e34040e · 20/12/2006, 17h51

et bien relis moi !

mais bon voila la réponse toute faite :
pour passer de 285.2 a 2852 tu multiplies par 10 ! ca saute aux yeux pourtant

donc tu as besoin de 10 moles

invite7596dc1c · 20/12/2006, 18h34

oui j'avais bien vu que c'était multiplier par 10 mais je savais pas que cela correspondait au nombre de moles,ca fait 2 ans que j'ai pas fait de science alors c'est dur de s'y remettre surtout quand tu n'as pas de profs pour t'aider à coté;merci de ta réponse

invite7596dc1c · 20/12/2006, 18h49

j'aurais voulu savoir aussi comment on sait si une réaction est thermodynamiquement possible ou pas?

**mach3** · 21/12/2006, 00h22

en regardant le signe de variation de l'enthalpie libre (G=H-TS) de la réaction si elle se produit à pression constante, ou de l'energie libre (F=U-TS) si elle se produit à volume constant. D'une manière générale c'est la variation de -TS_u qu'il faut regarder (avec T la température et S_u l'entropie de l'univers, -TS_u=G si la transformation est à pression constante et =F si elle est à volume constant).

Si -TS_u diminue la réaction est spontanée
Si -TS_u est constant on a un équilibre
Si -TS_u augmente la réaction est interdite

m@ch3

invite7596dc1c · 21/12/2006, 07h31

la je dois dire si le transformation du graphite en diamant est thermodynamiquement possible sous 1 bar à 298k et je connais l'entopie molaire standard de tranformation et l'enthalpie molaire standard de la tranformation aussi donc il faut que je fasse: G°=H°transf - 298(S°transf)?

invite7596dc1c · 21/12/2006, 07h49

je devais calculer l'entropie molaire standard de transformation avec pour données 5,705 pour le carbone de graphite et 2,45 pour le carbone de diamant j'ai fait C(d)-C(gr) c'est ca?

thermodynamique