Bonjour,
J'ai une petite question dans un mélange de deux gaz parfaits, à l'équilibre thermodynamique, quelles sont les vitesses quadratiques des molécules des deux gazs. En supposant que la masse molaire du gaz A est supérieure à celle du gaz B ????
Bonjour, utilise Ec(moyenne pr une molécule)=3/2*kb*T=1/2*m*v² (si mes souvenirs sont bons)
- m est la masse d'une molécule de gaz, T la température, kb la constante de boltzman...
Maintenant tu peux en déduire v en fonction de T et m
PS : ceci n'est vrai que pr un gaz monoatomique
Merci de ton aide, mais le problème c'est qu'intituivement, on pourrait penser que la vitesse quadratique est plus faible pour le gaz ayant la masse molaire la plus lourde. Mais si on considère un équilibre, les vitesses pourraient être les mêmes... Le souci c'est qu'il est question d'un mélange et non d'un gaz tout seul.
...
Ton intuition est juste,
si on calcule v, on remarque que la masse est au dénominateur donc plus la masse est grande, plus v est faible
- On peut être en présence de plusieurs gaz monoatomique, donc pas de soucis la formule s'applique (ex : si on est en présence de He et Ar, c'est bon).
- Un gaz diatomique (donc non monoatomique) est H2 par exemple. Là, il faut remplacer le 3/2 par un 5/2 (dans la formule)...apres je ne sais pas comment ca se généralise...
Salut,Un équilibre, ça veut dire que les particules s'entrechoquent suffisamment. Or dans un choc ce qui compte c'est la quantité de mouvement. Donc à l'équilibre toutes les particules ont la même quantité de mouvement, mais pas forcément la même vitesse.Mais si on considère un équilibre, les vitesses pourraient être les mêmes...
Tu observera donc bien une distribution de vitesse différente pour chacun des constituants.
