Bienvenue à tous,
Dans un tableau périodique, est-ce que l'on tient compte du défault de masse pour les valeurs de la masse atomique, si l'on considère qu'il y a 4 décimales, ou ne fait-on que tenir compte des isotopes de chaque élément? Si l'on prend H dans un tableau périodique, sa masse atomique n'est pas 1 à cause de la présence de deutérium et de tritium, toutefois si l'on prend He, à t'on soustrait le défault de masse à sa masse atomique?
Merci à l'avance
Salut,
il me semble que l'on fait la "moyenne" des masses atomique des isotopes suivant leur abondance. Exemple pour le chlore de masse atomique 35.453:
Cl 35 : masse atomique : 34.97, abondance : 76%
Cl 37 : masse atomique : 36.97, abondance : 24%
Si tu fait 34.97*0.76+36.97*0.24 = 35.45
++
Oui, c'est tout à fait ça, mais ce sur quoi je me questionnais, c'était si l'on tenait compte du défault de masse pour les éléments plus lourds que l'hydrogène dans un tableau périodique.
Salut,
A mon avis, le défaut de masse est négligeable par rapport aux variations des différents isotopes (par exemple, les teneurs en O-16, O-17 et O-18 sont différentes aux pôles et sous nos lattitudes).
Sinon, il me semble que les masses atomiques sont des valeurs expérimentales, donc par définition, elles tiennent compte du défaut de masse.
Salut,
Je suis tout-à-fait d'accord avec Cécile. Le nombre indiqué dans les tableaux périodiques pour la "masse moyenne" est en général d'un utilité assez réduite. Si en particulier tu es dans une situation dans laquelle tu as besoin de suffisamment de précision pour poser la question que tu poses, alors il faut vraiment que tu utilises la masse individuelle de chaque isotope, qui est tabulée (et qui prend en compte le défaut de masse pour la raison mentionnée par Cécile).
Tu peux aller voir par exemple ici. Du coup, méfies-toi, parfois la masse indiquée est une masse atomique, comprenant la masse des électrons et l'énergie de liaison des électrons, parfois c'est celle des noyaux nus...
Merci à vous tous!
Amicalement Condensat_B-E
