Bonsoir,
Voilà j'ai un paragraphe que je n'ai pas très bien saisi dans mon cours.
[...] Calcul de la masse d'un échantillon radioactif (X) :
Activité : A*=Landa.N
A(nbre de masse) (g) ==> Nbre d'Avogadro (noyaux)
m (g) ==> N (noyaux)
==> m.Nbre d'Avogadro = A.N
==> m = A.N/Nbre d'Avogadro et N = A*/Landa
===> m = A.Landa.T/nbre d'Avogado.0.693
Je ne vois pas trop la signification du passage en rouge.
Et puis j'aimerais connaître l'unité de la masse.
Merci : )
bonsoir
au fait A le nombre de masse c' est la masse de 1 mol d'atome donc pour avoir la masse d'un nombre n d'atome tu doit faire la règle de trois et c'est ce qui est ecrit chez toi en rouge
A =) dans Na
m=) dans N
SI tu as compris c'est bon sinon j'essaye autre chose
au fait m c'est en gramme
dsl j'ai pas fait attention c'est M quiest la masse de1mole d'atomes (Na atomes) et non pas A le nombre de masse je ne voit pas pourquio c'est ecrit A
Pareil c'est ce que je ne comprend pas ..
Merci pour tes réponses hajar : )
Bonjour evanox01
quand j'ai un problème qui ne me semble pas trop clair de ce genre, je me dis qu'il faut faire une analyse dimentionnelle et voir si le résultat est cohérent.
L'electronique, c'est fantastique.
de rien
pose la question à ton professeur.car effectivement A (par exemple o:16) peut etre egale à la masse molaire mais seulement si l'element n'a pas d'isotope. pour le carbone par exemple c'est pas possible de faire cette egalité.
bonne chance en tous cas.
salut,juste pour éclairer votre lanterne.En effet on parlera de A(nbre de masse )au lieu de M(masse molaire) parce que justement tous les isotopes d'un mme élément ne sont pas tous radioactifs.On prendra donc A pour la masse de l'isotope radioactif.
Merci à vous 2 c'est vraiment sympa : )
Bonne chance pour la suite.
c'est pas une réponsse mais je trouve pas comment on envoy les questions !
mon ennoncé: les abondances de l'oxygéne sont 99.76% pour l'isotope 16 0.04 pour le 17 et 0.2 pour le 18; on sait que z=8.
es que mon calcule est juste ?
on calcule le masse réel de chaque isotope soit: 8*9.11*10^-31+8*1.67*10^-27+8*1.67*10^-27=2.67*10^-26 pour l'isotope 16; 2.84*10^-26 pour l'osotope 17; et 3*10^-26 pour l'isotope 18. la je ne suis déja pas sur de mes calcules ?
ENSUITE ON MULTIPLIE CES MASSE ISOTOPIQUE AVEC LEUR POURCENTAGE respectif : 99.76*2.67*10^-26+0.04*2.84*10^-26+0.2*3*10^-26=2.67^-24
pouvez vous me dire si le résonnemEnt est bon et si les calcules sont bon svp ?
bonjour evanox
aurais tu trouvé un(e) super(e) correspondant(e)
j ai poser une question le 3 01 08 toujours pas de réponse
je suis notte
mon mail : ###supprimé par la modération, cf la charte###
je te remercie si tu as une tuyeau
Bonjour Notte
le raisonnement est bon mais il me semble que la masse de l'electron n'intervient pas dans le calcul, on cherche une masse atomique, mais nue.
Par contre, je pense que 2 chiffres pour la précision, c'est trop peu.
Les masses des protons et neutrons sont connues avec une précison bien plus grande (c'est pas la peine d'inclure l'electron qui est 1836 fois moins massif que le proton si la précison ne dépasse pas le 1%)
Idem pour les pourcentages des isotopes, on les connait avec 3 chiffres significatifs.
Mais bon, c'est peut-être un exercice de cours ?
L'electronique, c'est fantastique.
