En vue d'un contrôle après les vacances, je m'entraine à faire des exercices, mais je bute sur l'un d'entre eux. Voilà l'énnoncer :

On mélange un volume V, = 10 mL d'une solution aqueuse S1, d'acide éthanoïque de concentration C, = 0,20 mol.L-' et un volume V2 = 15 ml d'une solution aqueuse S 2 d'hydrogénocarbonate de sodium Na+ (aq) + HCO3-(aq) de concentration C2= 0,10 mol.l-'.

1. a. Ecrire l'équation de la réaction susceptible de se produire entre les
deux espèces acido-basiques lors du mélange des solutions S1 et S2,..
b. Calculer la constante d'équilibre associée K.
2. a. Exprimer, puis calculer le quotient de réaction initial Qr,i
b. En déduire le sens d'évolution spontané du système chimique.
3. a. Dresser le tableau d'avancement du système et calculer lévaleur
de l'avancement à l'équilibre Xéq
b. Calculer le taux d'avancement final. La réaction est-elle totale?
c. Calculer les concentrations des espèces chimiques présentes en solution à l'état final.
4. a. la solubilité du dioxyde de carbone dans les conditions de
l'expérience est 0,040 moI.L-'. Qu'observe-t-on ?
b. Le système chimique évolue-t-il ? Justifier.
Données:
pKj\(CH3CO2H(aq) / CH3CO2: (aq) =pKAl= 4,8;
pKA(CO2,H2O(aq) / HCO3-(aq» = pKA2= 6,4.

Mes résultats :

1. a. CH3COOH + HCO3- = CO2 + H2O + CH3COO-

b. K = [CO2,H2O]*[CH3COO-]/[HCO3-][CH3COOH]
.
.
.
.
= (10^-4,8)/(10^-6,4)
= 38,81...


Je bloque ensuite à la question 2. car je trouve Qr,i = 0 et je ne suis pas sur de mon résultat.
(Biensur si Qr,i = 0 alors Qr,i < K et le système évolue en sens direct)

Merci d'avance pour votre aide !!!