Bonjours à tous,
dans l'écriture de l'identité termodynamique d'un gaz parfait :
(Delta)S=Cv*ln(Tb/Ta)+nR*ln(Vb/Va), on a integré dQ/T en Cv*dT/T
Dans le corrigé d'un exercice, lors d'une transformation qs isochore de B vers C, l'entropie echangée est : Se=Cv*(Tc-Tb)/Tc
Je ne comprend pas pourquoi on considère Tc constante au lieu d'integrer et d'obtenir Se=Cv*ln(Tc/Tb) !!
Merci pour votre aide
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