detente de joule gay-lussac

[inviteab39fe49]

Bonsoir a tous.

Je suis en train de faire un petit exercice sur la détente de Joule Gay-Lussac et il y a une chose que je ne comprend pas très bien.

Pour rappel: 2 récipients A et B qui communiquent entre eux, l'ensemble est calorifugé, les parois sont rigides.
Initialement, on a n moles de gaz parfait, de capacité thermique molaire à volume constant Cvmol dans le compartiment A. La température et la pression du gaz parfait sont p1 et T1. L'autre récipient est vide
On ouvre le robinet: le gaz se détend et occupe les 2 récipients.
On prend comme système l'intérieur des 2 récipients

Premièrement on me dit la transformation est adiabatique et isochore.
Donc le travail W=0 car il n'y a pas de variation de volume. La je comprends car la variation de volume des 2 récipients ne change pas

Ensuite pour calculer l'entropie créée on passe par l'identité thermodynamique dU= TdS - pdV
Apres quelques calculs, on arrive à
S(f)-S(i)= n*Cvmol*ln(T2/T1) + nR ln ((Va+Vb) / Va)

Mais pourquoi pour le calcul de l'entropie dV est différent de 0?
On ne change pourtant pas de système?
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[pephy]

On prend comme système l'intérieur des 2 récipients

Premièrement on me dit la transformation est adiabatique et isochore.
Donc le travail W=0 car il n'y a pas de variation de volume. La je comprends car la variation de volume des 2 récipients ne change pas

bonjour
le système c'est le gaz.
Son volume varie (il double). Si le travail est nul c'est parce que la détente s'effectue dans le vide: la pression extérieure est nulle et par suite le travail des forces de pression aussi.
Cette détente est irréversible;la variation d'entropie est positive