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detente de joule gay-lussac




  1. #1
    Lakers95

    detente de joule gay-lussac

    Bonsoir a tous.

    Je suis en train de faire un petit exercice sur la détente de Joule Gay-Lussac et il y a une chose que je ne comprend pas très bien.

    Pour rappel: 2 récipients A et B qui communiquent entre eux, l'ensemble est calorifugé, les parois sont rigides.
    Initialement, on a n moles de gaz parfait, de capacité thermique molaire à volume constant Cvmol dans le compartiment A. La température et la pression du gaz parfait sont p1 et T1. L'autre récipient est vide
    On ouvre le robinet: le gaz se détend et occupe les 2 récipients.
    On prend comme système l'intérieur des 2 récipients

    Premièrement on me dit la transformation est adiabatique et isochore.
    Donc le travail W=0 car il n'y a pas de variation de volume. La je comprends car la variation de volume des 2 récipients ne change pas

    Ensuite pour calculer l'entropie créée on passe par l'identité thermodynamique dU= TdS - pdV
    Apres quelques calculs, on arrive à
    S(f)-S(i)= n*Cvmol*ln(T2/T1) + nR ln ((Va+Vb) / Va)

    Mais pourquoi pour le calcul de l'entropie dV est différent de 0?
    On ne change pourtant pas de système?

    -----


  2. #2
    pephy

    Re : detente de joule gay-lussac

    Citation Envoyé par Lakers95 Voir le message
    On prend comme système l'intérieur des 2 récipients

    Premièrement on me dit la transformation est adiabatique et isochore.
    Donc le travail W=0 car il n'y a pas de variation de volume. La je comprends car la variation de volume des 2 récipients ne change pas
    bonjour
    le système c'est le gaz.
    Son volume varie (il double). Si le travail est nul c'est parce que la détente s'effectue dans le vide: la pression extérieure est nulle et par suite le travail des forces de pression aussi.
    Cette détente est irréversible;la variation d'entropie est positive

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