Bonjour, il ya un problème qui me résiste depuis longtemps, si j'approche une alumette du dihydrogène, il y a explosion, par contre, si j'approche une alumette d'un bout de verre, il n'explose pas. Ma question est :
pourquoi le dihydrogène explose et pas le verre ?
Bah c'est tout simple : y a pas de dihydrogène dans le verre
Le verre est surtout composé d'oxyde de silicium
Salut,
Ça explose car il y a une réaction chimique entre le dihydrogène et l'oxygène de l'air, qui forme de l'eau et qui est déclenchée par l'énergie apportée par la flamme.
Cette réaction est exothermique, c'est-à-dire qu'elle dégage de la chaleur. Tu crée donc beaucoup de réactifs et plein d'énergie, donc boum.
Par contre, pour le verre, il ne réagit pas avec l'oxygène.
Et pourquoi le verre ne réagit pas avec l'oxygène ?
Bonjour
L'hydrogène se combine avec l'oxygène pour former un nouveau corps, on peut dire qu'il s'est oxydé.
Le verre par contre est composé de silice SiO2, il est déjà oxydé et ne peux donc plus réagir avec O2. Ce serait un peu comme essayer de bruler l'hydrogène 2 fois de suite (donc bruler de l'eau).
Le verre est composé de Silice, SiO2, ou oxyde de silicium.
La liaison entre les 2 élément est de type ionique, 1(Si++++) + 2(O2--)
donne une maille de silice.
Les liaison ioniques sont propres aux matériaux céramiques, ce qui leur confère une grande stablilité chimique, ainsi le verre ne réagit pas facilement avec d'autre éléments.
Et lorsque le dihydrogène explose, qu'est-ce qui dégage de l'énergie ? D'où vient-elle ?
Bonsoir paraousky
Cela provient des energies de liaisons.
quand une molécule se forme celle-ci cède de l'energie au milieu, ou lorsqu'elle passe de gaz-->liquide--->solide , elle cède aussi de l'energie au milieu, c'est une réaction exoenergetique.
à l'inverse quand une molécule se décompose elle "absorbe" de l'enegie au milieu ou quand elle passe de solide--->liquide---->gaz.
C'est une réaction endoenergétique.
Donc pour la réaction du dihydrogene, cela donne:
Dihydrogene + dioxygene ----> eau
2H2 + O2 ----> 2H2O
2(H----H) +( O===O) ----> 2 ( H---O---H)
maintenant on fait le bilan des énergies de liaisons:
types de liaisons \\ energie de liason
H----H \\ 432Kjoules/mol
H----O \\ 460Kjoules/mol
O===O \\ 494Kjoules/mol
on fait le bilan énergétique des molécules qui en se décomposant vont absorber de l'energie du milieu, c'est à dire O2 et H2
2H2= 2 x 432 = 864 kjoules
O2 =494 Kjoules
Total= 1358 kjoules d'energie absorbé
Maintenat on fait le total des energies cédaient au milieu lors de la formation de l'eau:
2H2O = 2 x 2 x460 = 1840 kjoules d'energies cédées au milieu
Ensuite pour faire le bilan énergetique de l'energie cédait ou milieu il suffit de soustraire l'energie absorbée par la décomposition des molécules à l'energie émise lors de la formation de la nouvelle molécule:
1840kj - 1358kj = 482kjoules
C'est a dire qu'en faisant cramer 2mol de dihydrogene soit 2grammes ou environ 50Litres, tu va produire 482 kilojoules d'energies émisent sous la forme d'une explosion.
J'espere t'avoir aidé à comprendre.
Cordialement.
PS: j'ai écris 16 fois énergies, faudrait vraimment que je trouve un synonyme, ça fait lourd dans la syntaxe
Apres, nos aliments par exemple possède bien plus d'énergie mais ce qui peu etre interressant avec des "carburant" comme le dihydrogène c'est ca capacité à dégager rapidement sont énergie, c'est sa puissance qui est interressante.
Le C4, le plus puissant explosif "chimique" ou combustible dégage 1300 cal/kg
1 cal (15 °C) = 4,1855 J
Environs 5.5 kJ/kg
Tu es sur qu'il ne s'agit pas plutôt de MJ ?Envoyé par mc222
TNT = 4.6 Mégajoules/kg , il s'agit donc bien de 5,5mégajoules/kg pour le C4, et de kilocalories/kg
oui, les aliments sont bien plus energétique que les explosifs mais ne cède leur énergie qu'a petit feu dans l'organisme.
Par Wiki
Explosion
Le RDX n’a pas assez d’oxygène pour pouvoir entièrement s’oxyder lors de l’explosion. C’est juste après le contact avec l’atmosphère que la combustion peut se compléter. Ci-dessous la réaction de décomposition du RDX:
C3H6N6O6 → 3CO + 3H2O + 3N2
Lorsqu’il explose, sa vitesse de détonation atteint 8750 m/s quand sa densité est de 1,76. Lors de sa détonation, le RDX produit 908 L de gaz pour un kg d’explosif ; sa chaleur d’explosion est alors de 1300 cal/kg. Pour démarrer la détonation il est nécessaire d’utiliser un détonateur puisqu'à la température atmosphérique il est très stable. Il brûle plutôt que n'explose et ne détonne qu’avec un détonateur. Le RDX a une sensibilité au choc de 5,5 J et une sensibilité à la friction de 174 N.
Le RDX est le principale constituant du C4 et il est dit qu'il dégage 1300 calories et non 1300 kcalorie.
Bonjour mc222
5.5 joules c'est la puissance minimum du détonnateur et non de la puissance de l'explosif.Il brûle plutôt que n'explose et ne détonne qu’avec un détonateur. Le RDX a une sensibilité au choc de 5,5 J et une sensibilité à la friction de 174 N.
On fait exploser de l'hexolite ou du C-4 avec des détonnateurs de 1g ou moins de matieres actives.
Cordialement
Non, le plus puissant explosif chimique c'est moi !
Quoique je me demande si le nitrofullerène ou le nitrographène ne serait pas aussi puissant ...
Cordialement,
quand on discute de "puissance", il ne faut pas seulement penser en énergie libérée mais aussi en terme de production entropique (production/expansion de gaz).
Cordialement,
Anacarsis
