Bonsoir!
J'ai un petit problème :
J'ai trouvé une question qui me demandait quelles espèces entre HCl et HF possède le point d'ébullition le plus élevé.
J'ai bien sur regardé sur internet mais il est toujours histoire de concentration pour HCl...
Le problème c'est que je ne sais pas a quoi de je dois vraiment me référer: Les liaisons hydrogènes, la disponibilité + ou - importante des doublets non liants....
Merci.
Bonjour,Envoyé par Kyy
Fais ta recherche avec Chlorure d'Hydrogène, et la page wikipedia te donnera la réponse que tu cherches.
Bonsoir,
Je dirais que le HF a la température d'ébullition la plus faible.
http://www.lenntech.fr/francais/data...ebullition.htm
Okay merci
Est ce que tu aurais également une idée de pourquoi ?
Non, je ne sais pas mais je constate qu'au niveau de cette colonne du tableau périodique :
- concernant Z : F<Cl<Br<I
et
- concernant la T°C d'ébullition: F<Cl<Br<I
Je ne suis pas sûre non plus que l'ordre reste strictement le même lorsque l'on parle de HF, HCl, HBr et HI. La liaison stabilisant forcément la molécule, la T°C d'ébullition augmente.
En fait, j'avais faux.
T°C d'ébullition: HF(19)>>>HCl(-90)>HBr(-67)>HI(-35)
Les molécules ayant un atome central se situant en tête de colonne du tableau périodique ont un point d'ébullition plus important car des liaisons intermoléculaires fortes sont formées par liaison hydrogène entre un doublet libre de l'atome particulièrement électronégatif (tête de colonne) et un H.
Okay, je vois le truc maintenant.
Ben merci beaucoup de m'avoir consacré quelques messages et bonne soirée !!
De rien! Ça m'a intriguée aussi du coup! Bonne soirée.
