Chimie
Salut !!
On mélange un volume V=10ml de solution de chlorure de zinc de concentration C=0,15mol/L et un volume V'=4,0mL de solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration C'=0,50mol/L. Les ions zinc Zn 2+ (aq) réagissent avec les ions hydroxyde HO - (aq) pour donner un précipité d'hydroxyde de zinc Zn(HO)2 solide.
1°)Ecrire l'équation chimique de la réaction sans faire intervenir les ions chlorures et sodium (indifférents a l'eau)
2°)Etablire le tableau d'avancement.
3°)Calculer l'avancement maximal x max.
4°)Le mélange initial est-il stœchiométrique ?
5°)Déterminer la composition finale.
Mes réponses:
1) Zn2+ (aq)+ 2HO-= Zn(HO)2
2)
Etat Avancement Zn2+ + 2HO- = Zn(HO)2
Initial 0 n(Zn) n(HO) 0
En cours x n(Zn)-x n(HO)-2x x
Final x max n(Zn)-x max n(HO)-2x max x max
3)
1ere Hypo: tout le Zn est consommé.
D'après le tableau n(Zn)-x max1 =0
x max1=n(Zn)
x max 1= 10*10-3*0,15=1,5*10-3 mol
2eme hypo: tout le HO est consommé:
n(HO)-2x max2= 0
x max 2=(4,0*10-3*0,5)/2=1,0*10-3 mol
L'avancement maximal correspond a la plus petite valeur donc
x max = x max2
4) Non le mélange initial n'est pas stœchiométrique car d'après la question précédente nous avons vu qu'il y a un réactif limitant : les ions hydroxydes.
5) Pour cette question je ne comprend pas ce qu'il faut faire ...
Pouvez vous me dire se que vous en pensez ... merci
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Envoyé par tim-tam 
