On veut obtenir un volume V1=100mL d'une solution d'aluminium Al2(SO4)3 de concentration C1=1mol/l

[invite87bc7d69]

a) Quelle masse de solide de sulfate d'aluminium Al2(SO4)₃ doit on dissoudre?
Ma réponse:n1= C1V1=0,1mol
m= n1*M= 0,1*342= 34,2g
b)Écrire l'équationde dissolution du solide ionique
Ma réponse: Al2(SO4)₃ = 2Al³⁺ + 3SO4²-

c)En déduire la concentration des deux ions
Ma réponse: J'ai utlisé le tableau d'avancement

Al2(SO4)₃ = 2Al³⁺ + 3SO4²-

ETAT INITIAL n1 0 0
ETAT FINAL n1-Xmax 2Xmax 3Xmax


n1-Xmax=0
n1=Xmax
Sachant que n1=0.1 mol alors Xmax=0,1

Donc 2Xmax= 2*0,1=0,2mol C= n/v =0,2/?
3Xmax= 3*0,1= 0,3 mol C= 0,3/?
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[f6bes]

Bjr à toi,
Faut pas se tromper de rubrique,...içi c'est la PHYSIQUE !

Le BONJOUR n'est pas interdit sur le forum !
A part cela....bonne journée