Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

[invite7359d3d5]

Bonjour,

J’ai actuellement un problème qui me tracasse à propos du sel hydraté d’aluminium AlCl3.6H2O. En fait, je souhaite préparer 500 ml d’AlCl3 0,1 M à partir ce sel hexahydraté.

Voici mon calcul : n(AlCl3) = C × V = 0,1 × 500.10-3 = 0,050 moles

MM(AlCl3.6H2O) = 241,33g.mol-1

Donc ces 0,050 moles représentent une masse de m = 0,050 × 241,33 = 12,066 g de AlCl3.6H2O. J’ai donc dans ces 12,066 g une masse d’eau m = 0,050 × 6 × 18 = 5,40 g.

C’est ensuite au niveau pratique que j’ai un doute…dans ma fiole de 500 ml faut-il que je remplisse jusqu’au trait de jauge ou faut-il que j’introduise uniquement 500 – 5,40 = 494.60 g d’eau distillée ?

Merci d’avance pour vos réponses.
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[moco]

Il te faut introduire 5.4 g de AlCl₃·6H₂O dans ton jaugé, puis remplir à peu près à moitié ton jaugé d'eau distillée, dissoudre le tout en agitant, puis ocmpléter au trait de jauge.

Toin calcul de soustraction 500 g - 5.4 g n'a pas de sens. Car 500 ml de solution de AlCl₃ ne pèse pas 500 g !

[pephy]

bonsoir,
le problème ne se pose pas:
lorsqu'on fait une solution on ne remplit pas complètement la fiole jaugée; on ajuste le niveau une fois la dissolution faite

[invited9092432]

bonsoir,

je pense qu'on ajuste au trait de jauge.
Je n'ai encore jamais vu qu'on introduise une certaine quantité qui occupe tout le volume d'un récipient sans ajuster au trait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite7359d3d5]

Il te faut introduire 5.4 g de AlCl₃·6H₂O dans ton jaugé, puis remplir à peu près à moitié ton jaugé d'eau distillée, dissoudre le tout en agitant, puis ocmpléter au trait de jauge.

Toin calcul de soustraction 500 g - 5.4 g n'a pas de sens. Car 500 ml de solution de AlCl₃ ne pèse pas 500 g !

Ok merci mais tu veux dire 12,066 g de AlCl3.6H2O dans le jaugé je suppose momo

[moco]

Excuse-moi. Oui, c'est 12.066 g !