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Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium



  1. #1
    John_Ryder

    Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium


    ------

    Bonjour,

    J’ai actuellement un problème qui me tracasse à propos du sel hydraté d’aluminium AlCl3.6H2O. En fait, je souhaite préparer 500 ml d’AlCl3 0,1 M à partir ce sel hexahydraté.

    Voici mon calcul : n(AlCl3) = C × V = 0,1 × 500.10-3 = 0,050 moles

    MM(AlCl3.6H2O) = 241,33g.mol-1

    Donc ces 0,050 moles représentent une masse de m = 0,050 × 241,33 = 12,066 g de AlCl3.6H2O. J’ai donc dans ces 12,066 g une masse d’eau m = 0,050 × 6 × 18 = 5,40 g.

    C’est ensuite au niveau pratique que j’ai un doute…dans ma fiole de 500 ml faut-il que je remplisse jusqu’au trait de jauge ou faut-il que j’introduise uniquement 500 – 5,40 = 494.60 g d’eau distillée ?

    Merci d’avance pour vos réponses.

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  3. #2
    moco

    Re : Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

    Il te faut introduire 5.4 g de AlCl3·6H2O dans ton jaugé, puis remplir à peu près à moitié ton jaugé d'eau distillée, dissoudre le tout en agitant, puis ocmpléter au trait de jauge.

    Toin calcul de soustraction 500 g - 5.4 g n'a pas de sens. Car 500 ml de solution de AlCl3 ne pèse pas 500 g !

  4. #3
    pephy

    Re : Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

    bonsoir,
    le problème ne se pose pas:
    lorsqu'on fait une solution on ne remplit pas complètement la fiole jaugée; on ajuste le niveau une fois la dissolution faite

  5. #4
    chr57

    Re : Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

    bonsoir,

    je pense qu'on ajuste au trait de jauge.
    Je n'ai encore jamais vu qu'on introduise une certaine quantité qui occupe tout le volume d'un récipient sans ajuster au trait.
    Comment identifier un doute avec certitude ?, R.Devos.

  6. #5
    John_Ryder

    Re : Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

    Citation Envoyé par moco Voir le message
    Il te faut introduire 5.4 g de AlCl3·6H2O dans ton jaugé, puis remplir à peu près à moitié ton jaugé d'eau distillée, dissoudre le tout en agitant, puis ocmpléter au trait de jauge.

    Toin calcul de soustraction 500 g - 5.4 g n'a pas de sens. Car 500 ml de solution de AlCl3 ne pèse pas 500 g !

    Ok merci mais tu veux dire 12,066 g de AlCl3.6H2O dans le jaugé je suppose momo

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    moco

    Re : Préparation d'une solution de chlorure d'aluminium

    Excuse-moi. Oui, c'est 12.066 g !

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