préparation d'une solution :chlorure de cuivre

[invite19aee40b]

bonjour!!
j'ai ce probléme à résoudre. je m'y suis collé et je n'y arrive pas malgré tout mes efforts.
j'espére que vous saurez m'aider

Pour les besoins d’un TP, un préparateur de chimie doit préparer un volume V = 500mL d’une solution de chlorure de cuivre de concentration molaire de soluté apporté c égale à 2.00*10^ -2 mol/L. Il dispose de 1 L de solution de chlorure de cuivre de concentration molaire de soluté apporté Co = 2.00mol/L et de la verrerie habituelle d’un laboratoire de chimie.(solution mère So).
1)indiquer précisément la méthode à suivre pour préparer cette solution et nommer le matériel nécessaire.
2)la solution mère So a été préparé par dissolution de chlorure de cuivre solide CuCl (2)
écrire l’équation de dissolution.
3)en déduire la concentration de chaque type d’ion en solution.
4)déterminer la masse de chlorure de cuivre nécessaire pour préparer 250mL de solution à
2*10^-2 mol/L.
données : M(cl)=35.5 M(cu)= 63.5

merci d'avance
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[invite19431173]

Salut !

Qu'as-tu fait TOI ?

[invite19aee40b]

Salut !

Qu'as-tu fait TOI ?

ben justement je n'arrive à rien faire vue que la 1er question je n'arrive pas à la traiter

[invite19431173]

Alors pour la première question, c'est une simple dilution. Dans une dilution, tu sais que le nombre de moles se conserve, et que donc n1 = n2 etc...

2) Exemple pour NaCl : NaCl --> Na⁺ + Cl^-. Et Qu'en est-il pour CuCl₂ ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19aee40b]

alors voici mes résultats
1)Co*V0 =C*V
2*Vo = (500*10^-3)* 2*10^-2
Vo = 5mL
je préléve donc 5mL de solution mére à l'aide d'une pipette jaugée pour obtenir la solution désirée.
2)equation de dissolution :
CuCl2 + H2O ===> Cu2+ + 2Cl-
et c'est à partir de là que je butte.
j'espere vraiment que vous saurez m'aider
merci

[invitec14ae906]

salut, ne cherches pas un truc trop compliqué. Puisque tu connais la concentration en CuCl2 tu dois pouvoir calculer les concentrations de tes ions.
Ton équation n'est pas strictement juste, elle n'est pas équilibrée. En fait tu n'as pas besoin de faire intervenir l'eau dans l'équation, tu dois juste indiquer que les ions sont en solution dans l'eau.

[invitee4eb1a4a]

Quelqu'un pe t-il m'aider ?
J'ai un petit probleme. Basicité decroissante signifi t-il du plus basique au moins basique ?

[moco]

Mais voyons ! Comment peux-tu ne pas voir la solution !
Tu disposes d'une solution 2 M, et tu veux faire une solution 100 fois plus diluée, donc 0.02 M.
Tu n'as qu'à prendre n'omporte quelle quantité de ta solution 2 M, et la diluer dans 99 fois plus d'eau.
Si tu en prélèves 1 ml, tu obtiens ta solution cherchée en y ajoutant assez d'eau pour que le volume total soit de 100 ml
Si tu en prélèves 2 ml, tu obtiens ta solution cherchée en y ajoutant assez d'eau pour que le volume total soit de 200 ml
Si tu en prélèves 3 ml, tu obtiens ta solution cherchée en y ajoutant assez d'eau pour que le volume total soit de 300 ml
Si tu en prélèves 5 ml, tu obtiens ta solution cherchée en y ajoutant assez d'eau pour que le volume total soit de 500 ml
Si tu en prélèves 10 ml, tu obtiens ta solution cherchée en y ajoutant assez d'eau pour que le volume total soit de 1000 ml.

[invite19aee40b]

donc ok
1) on préléve 5mL de solution mere
2)Cucl2 =====> Cu2+ + 2Cl-

3)je n'ai pas trouvé
4)idem

il me reste que 2 questions en suspent pourriez vous m'aider?