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pour obtenir du soufre



  1. #1
    tinouninette

    pour obtenir du soufre

    Bonjour à tous,
    moi c'est angélique et j'ai un serieux problème!!!
    Alors voilà mon exercice:
    Pour obtenir du soufre on réalise industriellement la combustion du sulfure d'hydrogène, on obtient un mélange de soufre et de dioxyde de soufre a l'état gazeux.
    1) ecrire l'equation bilans conduisant d'une parrt au soufre, d'autre part au dioxyde de soufre?
    MA REPONSE/ H2S+1/2O2=S+H2O
    et H2S+3/2O2=SO2+H2O
    2)le dioxyde de soufre obtenu est réduit par le sulfure dihydrogène en presence d'un catalyseur à base d'alumine équation?
    MA REPONSE/ SO4²-+H2S=S+SO2 pensez vous que se soit bon?
    3)Un gaz naturel contient 16% en moles de sulfure d'hydrogène. Quel est, dans les conditions normales, le volume de gaz necessaire à la fabrication d'une tonne de soufre? Quel volume d'air a-t-on alors utilisé(80%N2,20%O2)?
    MA REPONSE/ je suis perdue, je pense qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits mais...

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Salut !

    1) OK
    2) Pas ça du tout. Il vient d'où l'ion sulfate ? Bref, relis bien la question 2, tout y est !
    3) Oui, il v y avoir du PV = nRT

  4. #3
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    Pour la 2) j'ai utilisé les couple ox/red mais snif alors!
    SO2+H2S=2S+H2O+O2 c mieux??

  5. #4
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    merci pour ta réponse!

  6. #5
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Nan, c'est pas mieux ! Pas équilibré en oxygène. Je suis d'accord azvec le membre de gauche, mais pas avec celui de droite (pas de dioxygène selon moi)

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    2) je crois que là c'est mieux: SO2+H2S=3S+2H2O
    mais le catalyseur est ce que je le fait figurer?

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  10. #7
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    donc pour 3) ça veut dire que n H2S=0,16mol?

  11. #8
    laugen

    Re : pour obtenir du soufre

    Le catalyseur ne fait pas partie de l'équation bilan car il n'est ni consommé ni produit au cours de la réaction. Il ne fait qu'accélérer la vitesse de la réaction.
    Et ta réaction n'est toujours pas équilibrée, tu as 2H à gauche et 4H à droite ainsi que 2S à gauche et 3Sà droite...

  12. #9
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    OK pour le 2). On ne marque pas un catalyseur, puisqu'il n'est pas consommé.

    Pour la 3), j'ai pas fait le calcul !

    EDIT : ah oui, le 2), à équilibrer !

  13. #10
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    2SO2+4H2S=6S+4H2O le compte est bon!! j'avais oublié les nmbres d'oxydation

  14. #11
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    OK pour le 2). On ne marque pas un catalyseur, puisqu'il n'est pas consommé.

    Pour la 3), j'ai pas fait le calcul !

    EDIT : ah oui, le 2), à équilibrer !
    non mais juste par rapport a l'enoncé? 16% en moles de sulfure de d'hydrogène correspond à n H2S=0,16 mol?

  15. #12
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    Citation Envoyé par laugen Voir le message
    Le catalyseur ne fait pas partie de l'équation bilan car il n'est ni consommé ni produit au cours de la réaction. Il ne fait qu'accélérer la vitesse de la réaction.
    Et ta réaction n'est toujours pas équilibrée, tu as 2H à gauche et 4H à droite ainsi que 2S à gauche et 3Sà droite...
    merci laugen

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  17. #13
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Ah ok !

    Ben non. C'est un pourcentage. Ca veut dire que n_H2S/n_total = 16%

  18. #14
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    je suis perdu!!

  19. #15
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    On verra ça après. Commençons par le commencement. Une tonne, de souffre ça fait combien de moles ?

  20. #16
    laugen

    Re : pour obtenir du soufre

    non mais juste par rapport a l'enoncé? 16% en moles de sulfure de d'hydrogène correspond à n H2S=0,16 mol?
    Oui si tu as 1 mole de gaz. En fait ça veut dire que si tu as un volume V de gaz, 16% des molécules de gaz seront des molécules de sulfure d'hydrogène.

  21. #17
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    une tonne de soufre/ n=m/M 1000000/32=31250mol de soufre

  22. #18
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    sachant qu'il y a 6 en coef directeur on multiplie?
    je suis vraiment désolé je suis vraiment nulle!!

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  24. #19
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Et d'après l'équation de la réaction, ça doit faire combien de moles de H2S ?

  25. #20
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    en fait non pour trouver Xmax je divise par 6: xmax=5208,33333

  26. #21
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Quoi ?

  27. #22
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    je sais pas en fait!!! desolé je croyais qu'il fallait utiliser le tableau d'avacement!!

  28. #23
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Et d'après l'équation de la réaction, ça doit faire combien de moles de H2S ?
    apparement 4 je crois car: 2SO2+4H2S=6S+4H2O

  29. #24
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Ben si tu préfères, la valeur que tu as trouvé, c'est 6x_max.

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  31. #25
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    il faut alors que je multiplie 31250 par 4
    31250*4=125000

  32. #26
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    Citation Envoyé par benjy_star Voir le message
    Ben si tu préfères, la valeur que tu as trouvé, c'est 6x_max.
    ok merci

  33. #27
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    Donc il faut que tu divises par 6 et multiplie par 4

  34. #28
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    merci merci merci merci

  35. #29
    tinouninette

    Re : pour obtenir du soufre

    donc n H2S=20833,333 mol

  36. #30
    benjy_star

    Re : pour obtenir du soufre

    J'ai pas fais le calcul je t'avoue. Par contre, c'est pas fini !

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