pour obtenir du soufre

[invitef6fae231]

Bonjour à tous,
moi c'est angélique et j'ai un serieux problème!!!
Alors voilà mon exercice:
Pour obtenir du soufre on réalise industriellement la combustion du sulfure d'hydrogène, on obtient un mélange de soufre et de dioxyde de soufre a l'état gazeux.
1) ecrire l'equation bilans conduisant d'une parrt au soufre, d'autre part au dioxyde de soufre?
MA REPONSE/ H2S+1/2O2=S+H2O
et H2S+3/2O2=SO2+H2O
2)le dioxyde de soufre obtenu est réduit par le sulfure dihydrogène en presence d'un catalyseur à base d'alumine équation?
MA REPONSE/ SO4²-+H2S=S+SO2 pensez vous que se soit bon?
3)Un gaz naturel contient 16% en moles de sulfure d'hydrogène. Quel est, dans les conditions normales, le volume de gaz necessaire à la fabrication d'une tonne de soufre? Quel volume d'air a-t-on alors utilisé(80%N2,20%O2)?
MA REPONSE/ je suis perdue, je pense qu'il faut utiliser la loi des gaz parfaits mais...
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[invite8241b23e]

Salut !

1) OK
2) Pas ça du tout. Il vient d'où l'ion sulfate ? Bref, relis bien la question 2, tout y est !
3) Oui, il v y avoir du PV = nRT

[invitef6fae231]

Pour la 2) j'ai utilisé les couple ox/red mais snif alors!
SO2+H2S=2S+H2O+O2 c mieux??

[invitef6fae231]

merci pour ta réponse!

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8241b23e]

Nan, c'est pas mieux ! Pas équilibré en oxygène. Je suis d'accord azvec le membre de gauche, mais pas avec celui de droite (pas de dioxygène selon moi)

[invitef6fae231]

2) je crois que là c'est mieux: SO2+H2S=3S+2H2O
mais le catalyseur est ce que je le fait figurer?

[invitef6fae231]

donc pour 3) ça veut dire que n H2S=0,16mol?

[invitec14ae906]

Le catalyseur ne fait pas partie de l'équation bilan car il n'est ni consommé ni produit au cours de la réaction. Il ne fait qu'accélérer la vitesse de la réaction.
Et ta réaction n'est toujours pas équilibrée, tu as 2H à gauche et 4H à droite ainsi que 2S à gauche et 3Sà droite...

[invite8241b23e]

OK pour le 2). On ne marque pas un catalyseur, puisqu'il n'est pas consommé.

Pour la 3), j'ai pas fait le calcul !

EDIT : ah oui, le 2), à équilibrer !

[invitef6fae231]

2SO2+4H2S=6S+4H2O le compte est bon!! j'avais oublié les nmbres d'oxydation

[invitef6fae231]

OK pour le 2). On ne marque pas un catalyseur, puisqu'il n'est pas consommé.

Pour la 3), j'ai pas fait le calcul !

EDIT : ah oui, le 2), à équilibrer !

non mais juste par rapport a l'enoncé? 16% en moles de sulfure de d'hydrogène correspond à n H2S=0,16 mol?

[invitef6fae231]

Le catalyseur ne fait pas partie de l'équation bilan car il n'est ni consommé ni produit au cours de la réaction. Il ne fait qu'accélérer la vitesse de la réaction.
Et ta réaction n'est toujours pas équilibrée, tu as 2H à gauche et 4H à droite ainsi que 2S à gauche et 3Sà droite...

merci laugen

[invite8241b23e]

Ah ok !

Ben non. C'est un pourcentage. Ca veut dire que n_H2S/n_total = 16%

[invitef6fae231]

je suis perdu!!

[invite8241b23e]

On verra ça après. Commençons par le commencement. Une tonne, de souffre ça fait combien de moles ?

[invitec14ae906]

non mais juste par rapport a l'enoncé? 16% en moles de sulfure de d'hydrogène correspond à n H2S=0,16 mol?

Oui si tu as 1 mole de gaz. En fait ça veut dire que si tu as un volume V de gaz, 16% des molécules de gaz seront des molécules de sulfure d'hydrogène.

[invitef6fae231]

une tonne de soufre/ n=m/M 1000000/32=31250mol de soufre

[invitef6fae231]

sachant qu'il y a 6 en coef directeur on multiplie?
je suis vraiment désolé je suis vraiment nulle!!

[invite8241b23e]

Et d'après l'équation de la réaction, ça doit faire combien de moles de H2S ?

[invitef6fae231]

en fait non pour trouver Xmax je divise par 6: xmax=5208,33333

[invite8241b23e]

Quoi ?

[invitef6fae231]

je sais pas en fait!!! desolé je croyais qu'il fallait utiliser le tableau d'avacement!!

[invitef6fae231]

Et d'après l'équation de la réaction, ça doit faire combien de moles de H2S ?

apparement 4 je crois car: 2SO2+4H2S=6S+4H2O

[invite8241b23e]

Ben si tu préfères, la valeur que tu as trouvé, c'est 6x_max.

[invitef6fae231]

il faut alors que je multiplie 31250 par 4
31250*4=125000

[invitef6fae231]

Ben si tu préfères, la valeur que tu as trouvé, c'est 6x_max.

ok merci

[invite8241b23e]

Donc il faut que tu divises par 6 et multiplie par 4

[invitef6fae231]

merci merci merci merci

[invitef6fae231]

donc n H2S=20833,333 mol

[invite8241b23e]

J'ai pas fais le calcul je t'avoue. Par contre, c'est pas fini !