J'ai une petite question toute bête ...
Boujour à tout le monde,
J'ai une petite question qui je le pense ne vous prendra pas beaucoup de temps ...
Voila :
-On dispose d'une solution S1 d'acide sulfurique de concentration molaire C1=0.2 mol/L
Calculer la concentration molaire des ions H+ de la solution S1 .
J'ai une petite idée mais je n'en suis pas sûr je trouve 1.33 *10^-1 mol/L
Merci d'avance !!!
Math$.
Bonjour
Pourrais-tu nous expliquer ton raisonnement pour arriver à cette valeur ?
salut. Ben ça dépend du calcul que tu as effectué.
Tu t'es servi, du pKa de la deuxième acidité ou bien tu as considéré que les deux acidités sont fortes ?
Je ne voulais pas trop vous donner mon raisonnement (surement faut) mais bon ...
Voila:
En fait j'ai tout d'abord pensé au coeficients stoéchiométriques : 1 mole de H2SO4 donne 2 moles de H+ mais je pense que j'ai fait une bétise !!! non ???
aie ! c'est ce que je craignais. lol
Alors il va falloir que tu nous expliques comment, à partir d'un concentration de 0.2 et d'un coefficient 2, tu obtient 0.133 ???
Ha !!! non mais en fait le truc c'est :
1mole de H2SO4 donne 2 mole de H+ et 1 mole de SO4²- donc:
Ch+ = C1/2 = 0.2/2 = 0.1 mol/L.
Je n'en suis pas sûr...
Merci.
Math$.
Ma réponse est bonne ?????
Cette question me bloque pour la suite de mon exercice
Help me
Math$.
Salut !
Un peu de patience !!
Faux !
Ecris déjà l'équation de dissociation de l'acide sulfurique
Je pense qu'il faut multiplier C par 2, et pas la diviser...
C'est :
H2SO4 + H2O ----> 2H+ + SO42-
NON???
Oui ! (sauf que c'est H3O+ et non H+)
DONC : quand une mole de H2SO4 a réagi, combien a-t-on de moles de H+ ?
DONC etc...
Je suis vraiment désolé et je vous fait peut être perdre votre temps, mais je ne vois pas où vous voulez en venir ...
1 mole de H2SO4 donne 1 mole de H3O+
Non, tu vois bien que c'est pas ce que tu as écrit dans ton équation !H2SO4 + H2O ----> 2H+ + SO42-
HAAAAAA!!!!
OK en faite je vous avez mal comprise !!!!
La seul chose fausse c'est que au lieu d'écrire H+ il aurait fallut que j'écrive H3O+ donc 1mole de H2SO4 donne 2 mole de H3O+
Donc :
C H+ = C H2SO4/2 = 0.2/2 = 0.1 mol/L
Ma réponse est elle bonne ?????
Merci.
Math$.
toujours pas. désolé.
Puisque tu dis qu'une mole de H2SO4 donne 2 moles de H3O+, pourquoi divises tu par 2 ??
Je pense qu'il faut multiplier !!!
Donc on obtient CH+ = 0.4mol/L
Si un paquet contient 10 cacahuètes (ou ce que tu veux), et qu'un coup de baguette magique multiplie le nombre de ces cacahuètes par 2, alors t'auras 20 cacahuètes, pas 5 !!! Il ne faut pas diviser mais multiplier le nombre initial de cacahuètes !!!
Donc, comme mentionné plus haut, [H+] = 2C
I'm
Oui c'est ça ! Et n'oublie pas que la concentration molaire efficace se note avec le nom de l'ion entre crochets.
Merci beaucoup je suis vraiment désolée pour la perte de temps que je vous ai causé!!!
Merci énormément (les vacances se font sentir ...)
Math$.
Ce fut un plaisir, je ressens la même chose quant aux vacances...
