pour obtenir du soufre

[invitef6fae231]

ainsi n H2S=20833,33 correspond a 16% du gaz???non???
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[invitef6fae231]

J'ai pas fais le calcul je t'avoue. Par contre, c'est pas fini !

pour le calcul c pas grave ma calculatrice s'en charge!! lol

[invite19431173]

Ben maintenant, tu vas devoir utiliser PV = nRT pour trouver le volume de H2S, et en déduire le volume de gaz.

[invitef6fae231]

j'utilise le n H2S que j'ai trouvé??

[invite19431173]

Bien sûr, il s'agit du volume de H2S, donc forcément

[invitef6fae231]

desole merci
dc V=nRT/P
V=(20833,33*8,314*298)/1,013*10^5=509,54m^3

[invite19431173]

Salut !

Désolé, mais pour les conditions normales, c'est 0 °C

[invitef6fae231]

ok je croyais que c'était 25°c et 1 atmosphère??? désolé

[invitef6fae231]

donc V=466,8 m^3
par contre pour le dernière question????
le volume d'air utilisé?je sais pas

[invitef6fae231]

je m'excuse de te faire perdre ton temps

[invitef6fae231]

je sais qu'il faut apporter une reponse mais j'y ai vraiment refléchi et j'arrive vraiment a rien!!!!

[invite19431173]

Heu... un peu de patience STP...

Bon, le volume que tu as trouvé, c'est seulement celui de H2S. La question demande le volume du gaz !

Pour le volume d'air, c'est la même principe. Tu regardes l'équation de la réaction, tu connais le nombre de moles de S, tu en déduis le volume d'oxygène, et donc celui de l'air.

[invitef6fae231]

bon merci quand même pour tt le reste c'était gentil!! à bientôt!

[invitef6fae231]

Heu... un peu de patience STP...

Bon, le volume que tu as trouvé, c'est seulement celui de H2S. La question demande le volume du gaz !

Pour le volume d'air, c'est la même principe. Tu regardes l'équation de la réaction, tu connais le nombre de moles de S, tu en déduis le volume d'oxygène, et donc celui de l'air.

ce que j'ai trouvé alors c'est 16% du volume de gaz??
Ensuite dans mon equation j'ai pas O2 mais SO2!!! je prend SO2???

[invitef6fae231]

pardon pour mon impatience!

[invitef6fae231]

est ce que le volume d'air correspond alors a 100-16=84 % de volume???

[invite19431173]

Oups ! On s'est peut-être tout simplement trompé d'équation... Mais alors, je vois pas laquelle de deux prendre...

[invitef6fae231]

ok bon ben là alors je suis vraiment vraiment perdue!! zut!! j'ai plus aucunes aucunes idées!

[invite19431173]

Je pense qu'il faut utiliser cette équation :

H2S+1/2O2=S+H2O

Le raisonnement est le même, il faut juste changer les coefficient (6 et 4 ne sont plus bons)

[invitef6fae231]

merci pour tout je dois y aller, mais merci pour tout et le temps que tu m'as consacré!

[invitef6fae231]

salut c a nouveau moi!!! je sais pas comment je peux trouver le volume de gaz a partir du volume de H2S trouvé!!!!

[invite19431173]

Quel volume de gaz as-tu ?

[invitef6fae231]

volume de H2S est de 467m^3 en utilisant v=nRT/P

[invite19431173]

Et ben ce volume représente 16% du volume du gaz. Donc quel est le volume du gaz ? (tu peux faire un produit en croix si ça t'aide)

[invitef6fae231]

donc je fais (467*16%)/100%

[invitef6fae231]

ok alorsje trouve 2918,75m3

[invitef6fae231]

mais en fait le truc c'est que pour ma questio daprés il me demande quel volumed'air a t'on utilisé?? donc pour tt mon raisonnement il faut que j'utilise l'equation H2S+3/2O2----->SO2 +H2O??? et je peux utiliser les une tonne de soufre dans cette équation???

[invite19431173]

Message #55 faux, message #56 juste... Tu as le bon résultat avec la mauvaise formule !

[invitef6fae231]

pardon oui c'est (467*100%)/16%
j'ai pas tapé ce qu'il fallait mais j'avais bien fait ça!

[invite19431173]

Bon ben voilà, t'as trouvé !