Bonjour bonjour!
Fiou ça doit faire perpèt les oies que j'ai pas posté ici... Je suis toujours surprise de me redécouvrir un compte malgré tout o__O.
Donc, je m'excuse par avance si je suis pas dans le bon topic, entre physique et chimie mon coeur balance . J'ai un soucis avec un exo de thermodynamique, donc je me suis dit que ça aurait peut-être plus sa place en physique... mais si erreur il y a, mes excuses.
En fait voilà, on s'intéresse à une compression isotherme réversible à T=300K d'1 mole d'O2 dans une enceinte fermée.
L'exercice est résolu, mais je comprends pas la résolution... et je crois que c'est les maths qui posent problème .
Bref, une explication ne serait pas la malvenue .
La pression varie de 10-3 à 2.10-4, et on cherche la quantité de travail et de chaleur échangée pendant cette compression.
En ce qui concerne la chaleur, on sait que le travail d'une pression c'est dW=-P dV.
Comme on a un gaz parfait, on sait que PV=nRT, avec n=1, donc on déduit PV=RT.
Alors on remplace: dW=-RTdv/V.
Donc : W = - RT (intégrale de V1 à V2) dv/V.
Donc : W = -RT ln V2/V1 = -RT ln P1/P2.
Cette magnifique transition de dv/V à ln V2/V1, il va de soi (ou pas) que je ne comprends pas... Ni le passage des volumes au pression .
Et pour accentuer mon incompréhension: W=-7477J.
Moi en utilisant R=8.3 je ne trouve pas la même chose...
Voilààà, si quelqu'un peut me réexpliquer la chose...
ça serait super.
Bonne aprèm .
-----