bonjour, je n'est pas réussi à comprendre la construction du diagramme energenique des électrons de valence pour l'oxygene et en pariculier la disposition des electrons sur le diagramme concernant la liaison pi(y) où il ya 2 electrons alors que pi*(y) yen a une seul.
Bonjour albertas
le diagramme des orbitales moléculaires se construit de manière similaire aux orbitales atomiques, elles se remplissent deux par deux et tout comme la règle de Hund qui prévoit le remplissage prioritaire des états de spin identiques (par exemple sur l'orbitale 2p il y a 3 cases, le remplissage ne se fait pas : 2 dans la 1ere et 1 dans la seconde, mais bien 1 dans chaque case), les dernières liaisons s'équilibrent de la même façon. S'il ne reste que 2 électrons à caser alors ils le font un à un, chacun dans une case libre (et non pas 2 dans l'une et rien dans l'autre).
L'electronique, c'est fantastique.
bonsoir, merci pour ta réponse, donc en fait, il faut remplir les orbitales p avec un seul electron au lieu de 2(je ne sais pas pourquoi peut tu m'expliquer) et comment savoir si c'est une liaison pi ou sigma qu'il faut faire.
Bonjour albertasEnvoyé par albertas
Par exemple, pour la 2p de l'azote:
cette orbitale comporte 3 'cases' qu'on ne peut remplir qu'avec 2 é maximum. (2 sur la couche 1s, 2 sur ma 2s, et 3 à caser.)
On remplit chaque case une à une ce qui donne en utilisant H pour Haut et B pour bas:
H-H-H
pour l'atome d'oxygène on aura:
HB-H-H
c'est contre-intuitif mais on explique ça par l'énergie minimum obtenue quand tous les électrons ont la même orientation de spin sur une même orbitale. Évidemment quant le 4eme, 5eme et dernier arrivent (pour O, F et Ne) on constate HB-HB-H et HB-HB-HB et la couche 2p est pleine.
C'est la règle de Hund.
http://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A8gle_de_Hund
L'electronique, c'est fantastique.
et pour la molécule :
si la liaison comporte deux 'cases' c'est le même topo, un électron de chaque côté quand ils sont deux.
Deux d'un côté et un de l'autre s'ils sont trois, etc..
Sur le diagramme joint tu le remarque sur la ligne 5 en partant du bas.
L'electronique, c'est fantastique.
Je préfère séparer les réponses.
Tu connais les noms des orbitales atomiques :
1s, 2s, 2p, ...
Eh bien les combinaisons moléculaires donnent tout bêtement :
1sigma, 2sigma, 2pi, ...
L'electronique, c'est fantastique.
Pour t'aider à comprendre le mécanisme, j'ai sélectionné ces deux figures
Hydrure de lithium et ammoniac.
Li-H et N-H3
observe les bien et conclues, ou questionnes.
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