bonjour jai un soucis avec un exercice...
La réaction qui produit le plus d'énergie dans les organismes vivants utilisant l'oxygène est la
combustion du glucose : C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) -->6 CO2 (g) + 6 H2O (l).
0 ; - 94 ; - 68 et - 302 sont les valeurs respectives approximatives des enthalpies de formation
en kcal.mol-1 du dioxygène, du dioxyde de carbone, de l'eau et du glucose. 49 ; 52 ; 17 et 70 le
sont de même pour les entropies (en cal.mol-1.K-1).
Considérant cette réaction chez l'homme, cocher la ou les propositions justes (il peut y avoir
zéro proposition juste) :
A. La variation d'enthalpie de la réaction est DH = - 140 kcal
B. La variation d'enthalpie de la réaction est DH = 670 kcal
C. La variation d'entropie de la réaction est DS = 340 kcal.K-1
D. La variation d'entropie de la réaction est DS = 50 cal.K-1
E. La variation d'enthalpie libre de la réaction est DG = - 685,5 kcal
Réponse
DE
Mon cours me dit d'appliquer dH:Hproduits-Hrectifs mais dans ce genre d'exercice elle ne marche jamais il semble que ce soit l'inversd de mm pour dS. Je voulais donc savoir si il faut mettre un signe -devant cette equation pour les produits car il y a formation de liaisons. enfin je ne comprends pas pourquoi cette formule ne marche pas...
et je ne comprends pas nn plus comment calculer le dG...
NEED HELP...
MERCI BEAUCOUP COMME TOUJOURS^^
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Envoyé par julieSC 