Masse volumique de l'Hydrogène

[invite5530f8ab]

Bonjour à tous,

Je cherche une expression permettant de déterminer la masse volumique de l'hydrogène en fonction de la température pour une pression donnée. J'ai pensé à utiliser l'équation des gaz parfaits mais les résultats que je trouve sont nettement différents des valeurs que l'on peut trouver sur internet...

Quelqu'un aurait une idée ?

Merci à tous
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[marsan09]

bonjour,
quelles formules avez vous utilisées?

[invite5530f8ab]

A la base je suis parti de PV=nRT

J'ai dit que n=m/M (la masse en kg / la masse molaire de l'H2)

En divisant par le volume j'obtiens donc la masse volumique et cela me conduit à l'expression :

rho = P*M/(R*T)

rho = la masse volumique du l'hydrogène en kg/m^3
P = la pression totale en PA (j'ai que de l'hydrogène)
R = 8.314 J/K/kg
T en K


Je trouve quelque chose d'environ 1000 fois plus grand !

[marsan09]

bonjour,
la masse molaire utilisée en chimie est en grammes, d'où l'erreur.
Sinon, dans les conditions normales (0°C et 1 bar),
d est très proche de M/29 et
la masse volumique proche de d * 1,29

[A voir en vidéo sur Futura]

[LPFR]

Bonjour.
Ça sent l'erreur dans les unités.

...
J'ai dit que n=m/M (la masse en kg / la masse molaire de l'H2 en kg)

Je trouve quelque chose d'environ 1000 fois plus grand !

Au revoir

[invite5530f8ab]

Oui en effet c'est ce que j'ai remarqué, là au moins ça me paraît correct !

Merci à tous !