Concentration sur base de la masse volumique et du pourcentage en masse?

[invite0498053f]

Salut!
Je suis en train de revoir mes bases en chimie et j'ai quelques problèmes avec un exercise :/
Voici l'énoncé:

L'étiquette d'un flacon de nitrate d'hydrogènne HNO3 est libellé comme suit: masse volumique 1,40 g/mL et pourcentage en masse 65%. Déterminer le volume de cet acide qu'il faudra prélever pour préparer 100mL d'une solution 1,2 mol/L

Ca doit être tout simple mais je ne trouve vraiment pas :/ J'espère que vous pourrez m'aider!
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[invite467df6e5]

Bonsoir !
D'abord il faut que tu calcule la concentration de HNO3, c'est à dire :
[HNO3] = ( masse volumique (en g/L) * pourcentage massique ) / Masse molaire
Ensuite tu fais un produit en croix :
100 mL pour 1,2 mol/L
? mL pour [HNO3]
J'aurais fait comme ça, donc à toi de voir !
Bon courage !!!

[moco]

D'habitude le nitrate d'hydrogène est appelé acide nitrique.
Il se vend dans le commerce en solutiuon 65%, donc contenant 35% eau.
1 litre de cette solution pèse 1400 g, et contient 0.65 fois 1400 g de HNO₃. Ces 0.65•1400 g de solution HNO₃ contiennent 0.65•1400/63 mole de HNO₃.
Tu as besoin de 100 mL de solution dont 1 litre contient 1,2 mole. Donc tu as besoin de trouver le moyen dôbtenir 0.12 mole HNO₃.
Finis le calcul toi-même.