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encore la masse volumique-pourcentage massique !




  1. #1
    julien_4230

    encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Bonsoir.

    Les solutions commerciales d’ «ammoniaque» sont préparées par dissolution d’ammoniac gazeux dans l’eau. L’étiquette d’une solution commerciale d’ammoniaque comporte les indications suivantes :
    M(NH3) = 17,0 g.mol-1
    Pourcentage en masse p = 25,0%
    Rho = 910 g.L-1

    On prépare une solution S d’ammoniaque en prélevant un volume v = 5,0 mL de solution commerciale, que l’on dilue de manière à obtenir un volume Vs = 1,0L se solution. On mesure ensuite le pH de la solution S ; on trouve pH(S) = 11,0.

    1) Calculer la concentration de soluté apporté c(NH3) de la solution commerciale.

    On a : c = n/V, soit c = n.
    Or : n = m/M. m = Rho.V' mais je ne connais pas V', j'ai oublié comment on fait...

    Merci de me le redire...

    -----


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  3. #2
    benjy_star

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Il faut d'abord untilser la densité pour avoir la masse d'un litre de solution. Puis, avec le pourcentage massique p, etc...

  4. #3
    julien_4230

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    je ne vois pas...
    d = 0,91, et je dois faire quoi avec d ?
    La masse d'un litre d'eau est de 1 Kg.


    J'ai fait ceci :
    On admet V=1L de solution.
    C = n. n = m/M. m = Rho.V(ammoniac)
    Donc : C = Rho.V(ammoniac) /M

    Je fais quoi ? Merci !
    Dernière modification par julien_4230 ; 05/01/2006 à 18h07.


  5. #4
    benjy_star

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    1L de ta solution pèse 910 g ! A toi de jouer pour la suite...

  6. #5
    julien_4230

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    OUah ! mais comment sais-tu qu'il s'agit de la masse volumique de la solution, et pas de l'ammoniac ???

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ArtAttack

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Puisque c'est collé sur le flacon de TA solution, et non sur le flacon d'une autre solution d'ammoniac.

  9. #7
    benjy_star

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Et 910 g/L d'ammoniac gazeux, c'est énorme...

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  11. #8
    julien_4230

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Bien sûr que c'est énorme.
    Ce gaz est donc lourd et dense !

  12. #9
    benjy_star

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    NON ! C'est de l'amoniac en solution ! Dilué !

  13. #10
    julien_4230

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Oui bien sûr, mais cette solution est héritiée d'un gaz ! ^^
    Il est donc lourd et dense pour qu'une masse volumique soit aussi élevée.

  14. #11
    benjy_star

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    910g/L, c'est moins dense que l'eau... Je ne trouve pas ça si élevé... Je t'ai bien compris ?

  15. #12
    najah

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Salut,
    j'ai essayé de calculer la concentration en NH3 mais je ne sais pas si c'est vrai ou faux.
    C= n/v
    or V= 1l ce qui implique que C=n
    n=m/M
    avec M= 17 g/mol
    et m= rho.V
    or v= 5ml de la solution ce qui correspond à une masse de 4,55 g de la solution et comme cette solution a un pourcentage massique de 25%, mNH3= 1,1375g
    ce qui donne n= 0,067 moles
    C= 0,067 mol/l
    Peux t'on en discuter?????

  16. #13
    ArtAttack

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Je trouve [NH3] = 13,38 mol/L dans la solution commerciale et [NH3] = 0,0669 mol/L après dilution.

  17. #14
    ArtAttack

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Et d'ailleurs, en prenant la formule :
    pH = 7 + 1/2pKa + 1/2 logCB

    On peut tirer le pH (pKa = 9,2)
    pH = 7 + 0,5 x 9,2 + 0,5 x log (0,0669)
    pH = 11,01

    (pas trop loin de l'énoncé non?)

  18. #15
    najah

    Re : encore la masse volumique-pourcentage massique !

    Salut
    Moi j'ai retrouvé les mêmes valeurs de concentration
    après dilution : 0,067 mol/l comme j'ai expliqué avant
    et 13,38mol/l avant dilution(solution commerciale)
    méthode de calcul:
    pour 1l : C= n = m/M
    m= rho.v v= 1l
    m=910g
    1l de la solution contient alors 227,5 g de NH3
    n= 13,38 moles
    C= 13,38 g/mol
    A+

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