encore la masse volumique-pourcentage massique !

[julien_4230]

Bonsoir.

Les solutions commerciales d’ «ammoniaque» sont préparées par dissolution d’ammoniac gazeux dans l’eau. L’étiquette d’une solution commerciale d’ammoniaque comporte les indications suivantes :
M(NH3) = 17,0 g.mol-1
Pourcentage en masse p = 25,0%
Rho = 910 g.L-1

On prépare une solution S d’ammoniaque en prélevant un volume v = 5,0 mL de solution commerciale, que l’on dilue de manière à obtenir un volume Vs = 1,0L se solution. On mesure ensuite le pH de la solution S ; on trouve pH(S) = 11,0.

1) Calculer la concentration de soluté apporté c(NH3) de la solution commerciale.

On a : c = n/V, soit c = n.
Or : n = m/M. m = Rho.V' mais je ne connais pas V', j'ai oublié comment on fait...

Merci de me le redire...
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[invite19431173]

Il faut d'abord untilser la densité pour avoir la masse d'un litre de solution. Puis, avec le pourcentage massique p, etc...

[julien_4230]

je ne vois pas...
d = 0,91, et je dois faire quoi avec d ?
La masse d'un litre d'eau est de 1 Kg.


J'ai fait ceci :
On admet V=1L de solution.
C = n. n = m/M. m = Rho.V(ammoniac)
Donc : C = Rho.V(ammoniac) /M

Je fais quoi ? Merci !

[invite19431173]

1L de ta solution pèse 910 g ! A toi de jouer pour la suite...

[A voir en vidéo sur Futura]

[julien_4230]

OUah ! mais comment sais-tu qu'il s'agit de la masse volumique de la solution, et pas de l'ammoniac ???

[ArtAttack]

Puisque c'est collé sur le flacon de TA solution, et non sur le flacon d'une autre solution d'ammoniac.

[invite19431173]

Et 910 g/L d'ammoniac gazeux, c'est énorme...

[julien_4230]

Bien sûr que c'est énorme.
Ce gaz est donc lourd et dense !

[invite19431173]

NON ! C'est de l'amoniac en solution ! Dilué !

[julien_4230]

Oui bien sûr, mais cette solution est héritiée d'un gaz ! ^^
Il est donc lourd et dense pour qu'une masse volumique soit aussi élevée.

[invite19431173]

910g/L, c'est moins dense que l'eau... Je ne trouve pas ça si élevé... Je t'ai bien compris ?

[invite5e3ba9f2]

Salut,
j'ai essayé de calculer la concentration en NH3 mais je ne sais pas si c'est vrai ou faux.
C= n/v
or V= 1l ce qui implique que C=n
n=m/M
avec M= 17 g/mol
et m= rho.V
or v= 5ml de la solution ce qui correspond à une masse de 4,55 g de la solution et comme cette solution a un pourcentage massique de 25%, mNH3= 1,1375g
ce qui donne n= 0,067 moles
C= 0,067 mol/l
Peux t'on en discuter?????

[ArtAttack]

Je trouve [NH3] = 13,38 mol/L dans la solution commerciale et [NH3] = 0,0669 mol/L après dilution.

[ArtAttack]

Et d'ailleurs, en prenant la formule :
pH = 7 + 1/2pKa + 1/2 logCB

On peut tirer le pH (pKa = 9,2)
pH = 7 + 0,5 x 9,2 + 0,5 x log (0,0669)
pH = 11,01

(pas trop loin de l'énoncé non?)

[invite5e3ba9f2]

Salut
Moi j'ai retrouvé les mêmes valeurs de concentration
après dilution : 0,067 mol/l comme j'ai expliqué avant
et 13,38mol/l avant dilution(solution commerciale)
méthode de calcul:
pour 1l : C= n = m/M
m= rho.v v= 1l
m=910g
1l de la solution contient alors 227,5 g de NH3
n= 13,38 moles
C= 13,38 g/mol
A+